化学高中一年级要点总结笔记必学一是智学网为大伙收拾的，在平时的学习中，大伙都背过各种要点吧？要点也可以理解为考试时会涉及到的常识，也就是大纲的分支。
1.化学高中一年级要点总结笔记必学一 篇一
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2、容易见到的放热反应和吸热反应
容易见到的放热反应：
①所有些燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大部分化合反应。
容易见到的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如Ba2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.化学高中一年级要点总结笔记必学一 篇二
1、物质燃烧时的影响原因：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
2、影响物质溶解的原因：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
3、元素周期表的规律：
①同一周期中的`元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
3.化学高中一年级要点总结笔记必学一 篇三
原电池正负极的判断办法：
①依据原电池两极的材料：较活泼的.金属作负极;较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。
②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应种类：负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。
4.化学高中一年级要点总结笔记必学一 篇四
容易见到的放热反应和吸热反应容易见到的放热反应：
①所有些燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大部分化合反应。
容易见到的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O=CO+H2。
②铵盐和碱的反应如Ba28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
5.化学高中一年级要点总结笔记必学一 篇五
有机物的定义
1、概念：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特质
①类型多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质
⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
6.化学高中一年级要点总结笔记必学一 篇六
二氧化硫
制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到
S+O2===SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白用途，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解__和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既能够往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
7.化学高中一年级要点总结笔记必学一 篇七
硫及其化合物的性质
1、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2、铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4△==3SO2↑+2H2O
4、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
8.化学高中一年级要点总结笔记必学一 篇八
铝及其化合物的性质
1、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al4]+3H2↑
3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al4]
6、氢氧化铝与强酸反应：Al3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、氢氧化铝与强碱反应：Al3+NaOH=Na[Al4]
8、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al3↓+3NH4+
9.化学高中一年级要点总结笔记必学一 篇九
铁及其化合物性质
1、Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2、主要反应的.化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
10.化学高中一年级要点总结笔记必学一 篇十
氯及其化合物的性质
1、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3、制取漂白色的粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O
4、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、次氯酸钙在空气中变质：Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
