高一化学下册期中复习要点是智学网为大伙收拾的，在平平淡淡的学习中，是否常常追着老师要要点？要点就是学习的重点。
1.高一化学下册期中复习要点 篇一
物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba2
物按强弱分
质弱碱：NH3?H2O、Fe3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba2
多元碱：Fe3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu22CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
2.高一化学下册期中复习要点 篇二
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
加成反应：乙烯可以使溴水褪色，借助此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
3.高一化学下册期中复习要点 篇三
1、原子半径
除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小;
同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1;
同一主族的元素的正价、负价均相同
所有单质都显零价
3、单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性
同一周期的元素电子层数相同。因此伴随核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;
同一主族元素最外层电子数相同，因此伴随电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
4.高一化学下册期中复习要点 篇四
铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
②Fe3+的检验：
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b)加KSCN溶液,溶液显红色.
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
5.高一化学下册期中复习要点 篇五
1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的.检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
6.高一化学下册期中复习要点 篇六
氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7.高一化学下册期中复习要点 篇七
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是
吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、容易见到的放热反应和吸热反应
容易见到的放热反应：
①所有些燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大部分化合反应。
容易见到的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O=CO+H2。
②铵盐和碱的反应如Ba2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
8.高一化学下册期中复习要点 篇八
原电池正负极的判断办法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极;
较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。
②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应种类：
负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。
9.高一化学下册期中复习要点 篇九
二氧化硅
天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用。
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
10.高一化学下册期中复习要点 篇十
物质的量的单位――摩尔
1.物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔水平
概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平.
单位：g/mol或g..mol-1
数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平.
6.物质的量=物质的水平/摩尔水平
