化学复习重点在于理解，要想把化学学好，第一要复习一些要紧的化学常识是必要的。智学网为各位同学整理了《高中二年级化学下学期期中要点》，期望对你的学习有所帮助！
1.高中二年级化学下学期期中要点 篇一
化学反应的方向
1、反应焓变与反应方向
放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。
2、反应熵变与反应方向
熵是描述体系混乱度的定义，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有益于反应的自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向的一同影响
ΔH-TΔS<0反应能自发进行。
ΔH-TΔS=0反应达到平衡状况。
ΔH-TΔS>0反应不可以自发进行。
在温度、压强肯定的条件下，自发反应一直向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。
2.高中二年级化学下学期期中要点 篇二
反应条件对化学平衡的影响
温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动;减少温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数达成的。
浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度肯定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提升另一昂贵的反应物的实际转化的比例。
压强的影响
ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状况不变。
ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：假如改变影响平衡的一个条件平衡向可以减弱这种改变的方向移动。
3.高中二年级化学下学期期中要点 篇三
化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故减少温度、增大压强或有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
高压既有益于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设施的需要也高，故压强不可以特别大。
反应过程中将氨从混合气中离别出去，能维持较高的反应速率。
温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适合条件
在合成氨生产中，达到高实际转化的比例与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该探寻以较高反应速率并获得适合平衡实际转化的比例的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并使用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。
4.高中二年级化学下学期期中要点 篇四
化学反应的速率
1、化学反应是如何进行的
基元反应：可以一步完成的反应称为基元反应，大部分化学反应都是分几步完成的。
反应经历：平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应经历，又称反应机理。
不同反应的反应经历不同。同一反应在不同条件下的反应经历也会不同，反应经历的差别又导致了反应速率的不同。
2、化学反应速率
定义：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
表达式：v=△c/△t
特征
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
反应速率常数
反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率，一般，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等原因的影响。
浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，事实上是浓度对反应速率的影响，由于压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
5.高中二年级化学下学期期中要点 篇五
化学反应的焓变
反应焓变
物质所具备的能量是物质固有些性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H-H。
反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2+O2=H2O;ΔH=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几个方面：
①化学式后面要注明物质的聚集状况：固态、液态、气态、溶液。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
