高中一年级上学期化学科目期末要点是智学网为大伙收拾的，有不少学生在复习高中一年级上册化学时，由于之前没对常识进行总结，致使复习时整体效率低下。
1.高中一年级上学期化学科目期末要点 篇一
离子反应
电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，区别是在水溶液中或融化状况下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物、大多数的有机物为非电解质。
离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不只表示一个具体的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
复分解反应这种离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写办法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是不是相等
2.高中一年级上学期化学科目期末要点 篇二
离子反应
1、电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离源于由移动的离子。不只这样，酸、碱、盐等在熔融状况下也能电离而导电，于是大家依据这个性质把可以在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。_则电离出一个氢离子和一个_。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物大家就称之为酸。从电离的角度，大家可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应如何来概念呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
3.高中一年级上学期化学科目期末要点 篇三
1.阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不可以误觉得NA就是6.02×1023。
比如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子
242molC中约含有1.204×10个碳原子
231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间存在哪种关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比率关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.肯定物质的量浓度溶液配制过程中的`需要注意的地方
向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
不可以在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
假如加水定容时超越刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不可以再加蒸馏水。
称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不可以放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
4.高中一年级上学期化学科目期末要点 篇四
1.Al3有酸式电离和碱式电离：增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不可以共存，但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。
2.Fe2+、NO3-可以共存，但有H+时不可以共存，由于HNO3具备强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中未必存在与H+或者OH-可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH-。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存
7.酸性条件下ClO3—与Cl—不共存
5.高中一年级上学期化学科目期末要点 篇五
1、物理性质：
无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：
CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体
3、化学性质：
①氧化反应：
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：
4、同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质
5、同分异构体：
化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
6.高中一年级上学期化学科目期末要点 篇六
无机非金属材料
1.普通的非金属材料指以硅酸盐为主要成分的材料
比如：碳化硅、氧化铝陶瓷，硼酸盐、硫化物玻璃，镁质、铬镁质耐火材料和碳素材料等。
2.特种的无机非金属材料
主要指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物与各种无机非金属化合物经特殊的先进工艺制成的材料。
比如：铁电、导体、半导体、磁性、超硬、高强度、超高温、生物工程材料及无机复合材料等。
7.高中一年级上学期化学科目期末要点 篇七
氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特点是有化合价的升降。
2、失去电子→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具备还原性。
得到电子→化合价减少→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具备氧化性。
3、容易见到氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-、FeCl3等，
容易见到还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就了解“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断。
8.高中一年级上学期化学科目期末要点 篇八
物质的分类
1、容易见到的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状况，胶粒带电荷是该分散系较稳定的重要原因。
3、浊液用静置察看法先辨别出来，溶液和胶体用丁达尔现象辨别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是因为胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不可以通过半透膜，所以用半透膜可以离别提纯出胶体，这种办法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力用途下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
9.高中一年级上学期化学科目期末要点 篇九
物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba2
物按强弱分
质弱碱：NH3?H2O、Fe3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba2
多元碱：Fe3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu22CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
10.高中一年级上学期化学科目期末要点 篇十
1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
