高二化学必学一考试知识点整理是智学网为大伙收拾的，大家升上高中二年级还在学习新常识时，有意识地把高中一年级内容从头捡起，自己规划进度，需提前复习。

1.高二化学必学一考试知识点整理 篇一

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2、容易见到的放热反应和吸热反应

容易见到的放热反应：

①所有些燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大部分化合反应。

容易见到的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

②铵盐和碱的反应如Ba2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.高二化学必学一考试知识点整理 篇二

二氧化硫

制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到

S+O2===SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白用途，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解_和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既能够往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

3.高二化学必学一考试知识点整理 篇三

1、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

2、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

3、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

4、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物

天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形.石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用.。

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

5.高二化学必学一考试知识点整理 篇五

离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能很多共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不可以很多共存。

A、结合生成难溶物质的离子不可以很多共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不可以很多共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。

C、结合生成难电离物质的离子不可以很多共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不可以很多共存。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性则应考虑所给离子组外，还有很多的H+.离子方程式正误判断。

（一）看反应是不是符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是不是正确。

（二）看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不可以写离子方程式。

（三）看化学用语是不是正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是不是符合事实。

（四）看离子配比是不是正确。

（五）看原子个数、电荷数是不是守恒。

（六）看与量有关的反应表达式是不是正确。

6.高二化学必学一考试知识点整理 篇六

物质的分类

把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫分散系.被分散的物质称作分散质，起容纳分散质用途的物质称作分散剂.溶液、胶体、浊液三种分散系的.比较。

分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例：

溶液小于1均匀、透明、稳定能没NaCl、蔗糖溶液。

胶体在1—100之间均匀、有些透明、较稳定能有Fe3胶体。

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不可以没泥水。

7.高二化学必学一考试知识点整理 篇七

混合物的离别和提纯

离别和提纯的办法离别的物质应注意的事情应用举例：

过滤用于固液混合的离别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。

蒸馏提纯或离别沸点不一样的液体混合物预防液体暴沸，温度计水银球的地方，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法选择的萃取剂应符合下列需要：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

分液离别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。

蒸发和结晶用来离别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热离别NaCl和KNO3混合物。

8.高二化学必学一考试知识点整理 篇八

氯离子的检验

用_溶液,并用_排除干扰离子

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

9.高二化学必学一考试知识点整理 篇九

物质的量的单位――摩尔

1.物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔水平

概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平.

单位：g/mol或g..mol-1

数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平.

6.物质的量=物质的水平/摩尔水平

10.高二化学必学一考试知识点整理 篇十

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe2+2H2O+O2=4Fe3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe3△Fe2O3+3H2O↑