高中化学无机物硫单质的反应
1.硫与氧气反应
2.硫与氢气反应
3.硫与铜反应
4.硫与铁反应，
5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6.硫与汞常温反应，生成HgS
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐
高中化学无机物硫化氢的反应
1.受热分解
2.燃烧
3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅
5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀
6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7.被浓硫酸氧化
8.被二氧化硫氧化
9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
二氧化硫或亚硫酸的反应
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.被硝酸氧化
5.与水反应
6.与碱性氧化物反应
7.与碱反应
8.有漂白性
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高中化学无机物硫酸性质作用与功效
1.强酸性
与碱反应
与碱性氧化物反应
与弱酸盐反应
与活泼金属反应
2.浓硫酸的吸水性
3.浓硫酸的脱水性4.浓硫酸的强氧化性
使铁、铝等金属纯化;
与不活泼金属铜反应
与木炭反应
制乙烯时使反应混合液变黑
不适合用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们
5.高沸点
A.制氯化氢气体、氟化氢气体
B.制硝酸
C.制硫化氢气体
D.制二氧化硫
实验室制二氧化碳一般不需要硫酸，因另一反应物一般用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面妨碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
乙醇脱水制乙烯
苯的硝化反应
酯化反应
酯水解
具备漂白用途的物质