高中一年级新生要依据我们的条件，与高中阶段学科常识交叉多、综合性强，与考查的常识和思维触点广的特征，找寻一套行之有效的学习技巧。今天智学网为各位同学整理了《高一化学要点总结》，期望对你的学习有所帮助！
高一化学要点总结（一）
1、定义
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的打造，由原平衡状况向新化学平衡状况的转化过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
v正=v逆：反应达到平衡状况，不发生平衡移动。
v正
3、影响化学平衡的原因
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
概念：假如改变影响平衡的一个条件，平衡就向可以减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围：已达平衡的体系、所有些平衡状况和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的讲解：外面条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外面原因对平衡体系的影响占主要方面。
高一化学要点总结（二）
1、物质的分类
1、容易见到的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状况，胶粒带电荷是该分散系较稳定的重要原因。
3、浊液用静置察看法先辨别出来，溶液和胶体用丁达尔现象辨别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是因为胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不可以通过半透膜，所以用半透膜可以离别提纯出胶体，这种办法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力用途下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
2、离子反应
1、容易见到的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离源于由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液不是电解质更不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状况下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba2）和大部分盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不可以写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含
①符合事实
②满足守恒（水平守恒、电荷守恒、得失电子守恒）
③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）
④配比正确（量的多少比率不同）。
8、容易见到不可以很多共存的离子：
①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）
②发生氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）
③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）
④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。
3、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特点是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具备还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价减少→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具备氧化性。
3、容易见到氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-、FeCl3等，
容易见到还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就了解“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。
