第Ⅰ卷 选择题

1、选择题

1.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是

A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B.高温能杀死甲型H1N1流感病毒是由于病毒的蛋白质受热变性

C.变质的植物油有难闻的气味，是由于植物油发生了酯化反应

D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。

2.下列说法中正确的是

A.饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者有哪些用途原理相同

B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等

C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

D.实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

3.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A.装置甲：预防铁钉生绣

B.装置乙：除去乙烷中混有些乙烯

C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯

4.下列说法正确的是

A.等水平的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3

B.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

C.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等

D.等物质的量的过氧化钡和Ba2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1

5.用NO表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24LCO2中含有些原子数为0.3NO

B.1.8g NH4+离子中含有些质子数为NO

C.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NO

D.在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NO

6.下列叙述正确的是

A.标准情况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有些氧原子数

B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 mol

C.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半

D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c=0.5 mol/L

7.酒后开车是交通事故的主要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精测试的原理是：橙色K2Cr2O7酸性溶液遇见乙醇飞速生成蓝绿色Cr3+离子。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A.②④ B.②③ C.①④ D.①③

8.下列各组物质，具备相同的简式，但既不是同分异构体又不是同系物的是

①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素

④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A.①②⑤ B.①②③ C.①③⑤ D.①②③⑤

9.实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

A.Al3+、K+、SO42、Cl、AlO2

B.Fe2+、H+、Br、NO3、Cl

C.Na+、K+、SO42、NO3、Cl

D.Al3+、Na+、Cl、SO42、NO3

10.分类法在化学学科的进步中起到要紧用途。下列分类标准适当的是

A.依据分散系的稳定性大小将它分为溶液、胶体和浊液

B.依据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C.依据酸分子中含有些H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D.依据元素原子外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

2、选择题

11.下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色维持不变

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色渐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO3一会儿，溶液中有气泡产生，广口瓶内一直维持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不可能产生丁达尔效应

12.有五瓶溶液分别是①50 mL 0.2 molL-1蔗糖水溶液。②40 mL 0.3 molL-1 CH3COOH水溶液，③30 mL 0.40 molL-1盐酸，④20 mL 0.50 molL-1硫酸，⑤10 mL 0.60 molL-1 NaOH水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①>②>③>④>⑤ B.④>⑤>③>②>①

C.④>③>②>⑤>① D.⑤>④>③>②>①

13.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是：

A.将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则

2SO3 2SO2+O2 △H=+Q KJ/mol

B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe3胶体：Fe3++3H2O Fe3↓+3H+

C.NH4Al2溶液中加入Ba2溶液使SO42-完全沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

14.研究职员近发现了一种“水”电池，这种电池能借助淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

B.AgCl是还原产物

C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

15.溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe3]=2.6×

10-39;Ksp[Cr3]=7.0×10-31;Ksp[Zn2]=1.0×10-17;Ksp[Mg2]=1.8×10-11当其氢氧化物最初沉淀时，下列哪一种离子所需的pH小

A.Fe3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+

16.三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是：

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2

B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不容易被知道

C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的办法降低污染

D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023

17.下列图像表达正确的是

A.图①表示25℃时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1氨水

B.图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C.图③表示向CaCl2和氢氧化钠的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水18.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔水平均相同。试依据甲、乙的密度的关系，判断下列说法中正确的是

A.若ρ>ρ，则气体体积：甲<乙

B.若ρ>ρ，则分子数：甲>乙

C.若ρ<ρ，则气体摩尔体积：甲<乙

D.若ρ<ρ，则气体的压强：甲>乙

19.分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有：

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

20.NaNO2是一种致癌物，水解后的产物不稳定，在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，有以下两种操作步骤： 先将NaNO2酸化后再滴加KI; 先将KI酸化后再滴加NaNO2。下列说法正确的是：

A、两种操作都生成比较纯净的NO B、前者制得的NO更纯

C、后者制得的NO相对更纯 D、两种操作制得的NO都含有很多杂质

第II卷 非选择题

3、判断题

21. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

反应③的离子方程式为 。

Y和E在肯定条件下可反应生成B和Z，这是一个具备实质意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为： 。并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目

0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性; 缘由是：____________________

4、填空题

22. 大方中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地适量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

请回答下列问题：

判断该酸雨中一定没有的离子是__________________

写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_______________________。

第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式_______________________________。

设计实验策略，检验该溶液中是不是存在Cl-：______________________________。

该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适当蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中有哪些用途是_____________。

23.借助N2和H2可以达成NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

已知：N2+O2 = 2NO △H=+180.5kJ/mol

N2+3H2 2NH3 △H=-92.4kJ/mol

2H2+O2 = 2H2O △H=-483.6kJ/mol

若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热为 。

某科研小组研究：在其他条件不变的状况下，改变起始物氢气的物质的量对N2+3H2 2NH3反应的影响。

实验结果如图所示：

①图像中T2和T1的关系是：T2 T1

②比较在a、b、c三点所处的平衡状况中，反应物N2 的实际转化的比例高的是 。

③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量大;若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的实际转化的比例为60%，则此条件下，反应的平衡常数K= 。

N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备遭到大家的关注。

①肯定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5 4NO2+O2 ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为 。

5、实验题

24.某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，改进了课本中该反应的装置。依据有关常识回答下列问题：

实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，中小试管内可能察看到的现象是有气泡产生，溶液颜色加深，小试管外可能察看到的现象是_______________ ;小试管中苯有哪些用途_________________________________。

改进后的装置中能预防倒吸的装置有_________________。

反应完全结束后，怎么样使中的水倒吸入中?请简述操作过程： 。

与改进前的装置相比较，改进后的装置能否证明苯和溴发生了取代反应?______ ;，其理由是______________________。

写出苯与溴反应的化学反应方程式 。

6、选考试试题请从给出的2道题选一题做答。假如多做，则按所做的第一题计分。

25.

Cu3N具备好的电学和光学性能，在电子工业范围、航空航天范围、国防范围、通讯范围与光学工业等范围中，发挥着广泛的、不可替代的巨大用途。

N坐落于周期表中第__________周期__________族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________。

Cu具备好的导电、导热和延展性，请讲解Cu具备导电性是什么原因__________。

在Cu的催化用途下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方法是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。

Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度讲解高温下CuO为什么会生成

Cu2O_________________________________________________________________________。

[Cu4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不一样的结构，试画出[Cu22]具备极性的分子的结构式__________。

Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。

26.

双安妥明是一种降血脂药物，主要用于减少血液中胆固醇浓度，安全，不良反应小，其结构简式为 。

已知：

I.

II.

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基;Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应;K的结构具备对称性。试回答下列问题：

①写出结构简式：A __________ ， J ____________ C化学名字 ______________

②反应的条件是______________，反应的种类是 ______________

③写出反应的化学方程式_________________________

④与F互为同分异构体，且是酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式________________________

⑤ 与丙烯酸互为同系物，且相对分子水平为100,其结构共有 _____ 种

2024—2024学年度下学期高中二年级期末考试

化学考试试题

第Ⅰ卷 选择题

1、选择题

第II卷 非选择题

3、判断题

23.1)226.3 kJ

① 低于 ② c③ n/3 ; 2.08

0.00592 molL-1s-1

5、实验题

6、选考试试题

④ HCOOCH2CH2CH3.

⑤ 8