由于高中二年级开始努力，所以前面的常识一定有肯定的欠缺，这就需要自己要拟定肯定的计划，更要比其他人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收成一直我们的。智学网高中二年级频道为你整理了《高中二年级化学重点要点总结》，帮你金榜题名！
1、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
2、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
3、烷烃系统命名法的步骤
选主链，称某烷
编号位，定支链
取代基，写在前，注地方，短线连
不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的系统命名法用时应遵循两个基本原则：
①最简化原则
②明确化原则，主要表目前一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链地方号码之和要小，这类原则在命名时或判断命名的正误时均有要紧的指导意义。
4、氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价;
二列出化合价升降变化;
三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和减少的数目相等;
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;
五平：察看配平其它物质的系数;
六查：检查是不是原子守恒、电荷守恒，画上等号。
化学平衡
1、化学反应的速率
1、化学反应是如何进行的
基元反应：可以一步完成的反应称为基元反应，大部分化学反应都是分几步完成的。
反应经历：平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应经历，又称反应机理。
不同反应的反应经历不同。同一反应在不同条件下的反应经历也会不同，反应经历的差别又导致了反应速率的不同。
2、化学反应速率
定义：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
表达式：v=△c/△t
特征
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
反应速率常数
反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率，一般，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等原因的影响。
浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，事实上是浓度对反应速率的影响，由于压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比率系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数目，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有些相差非常大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，缘由是催化剂能通过参加反应，改变反应经历，减少反应的活化能来有效提升反应速率。
催化剂的特征：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的水平和化学性质不变。
催化剂具备选择性。
催化剂不可以改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不可以改变平衡实际转化的比例。
