化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。智学网为各位同学整理了《高中三年级化学必学一要点总结总结》，期望对你的学习有所帮助！
1.高中三年级化学必学一要点总结总结 篇一
金属氧化物：多数不溶于水，
少数如等能与水反应生成对应的碱。
CaO+H2O═Ca2
只有过氧化钠与水反应生成碱的同时还放出O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：
如CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为XX氧化物，像Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2.高中三年级化学必学一要点总结总结 篇二
化学电源基本种类
（1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu—Zn原电池、锌锰电池。
（2）充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
（3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（OH等）。
3.高中三年级化学必学一要点总结总结 篇三
氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2
闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：非常活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2
Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。
燃烧可能没有氧气参加，物质并非只有在氧气中才能燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的作用：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白用途。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③与有机物反应，是要紧的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
4.高中三年级化学必学一要点总结总结 篇四
硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O2=SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=CaSiO3
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
7.二氧化硅与碳反应：SiO2+2C=Si+2CO↑
8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
12.加热硅酸：H2SiO3=SiO2+H2O
5.高中三年级化学必学一要点总结总结 篇五
铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3
2.铝与氧化铁反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al23+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al3+3H+=Al3++3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al3+OH-=AlO2-+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al3=Al2O3+3H2O
10.硫酸铝与氨水反应：Al23+6NH3·H2O=2Al3↓+32SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al3↓+3NH4+
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al3↓+NaHCO3
13.电解氧化铝：2Al2O3=4Al+3O2↑
6.高中三年级化学必学一要点总结总结 篇六
物质的检验
酸检验。
办法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。
办法2：用干燥清洗的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
办法3：用干燥清洗的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便是否了解溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。
银盐检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，假如沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
碱的检验。
办法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
办法2：用干燥清洗的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
办法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
办法4：用干燥清洗的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便是否了解溶液的pH，假如pH大于7，则证明OH-的存在。
氯化物或盐酸盐或盐酸的检验。
将少量的XX银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，假如沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
硫酸盐或硫酸的检验。
将少量氯化钡溶液或XX钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，假如沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
