高中三年级化学上册重点要点整理是智学网为大伙收拾的，高中三年级化学的入门知识点有什么，同学们平常都如何去复习化学这门科目呢?

1.高中三年级化学上册重点要点整理 篇一

1.分子结构与性质共价键：

原子间通过共用电子对形成的化学键。

极性键：正电中心和负电中心不重合;

非极性键：正电中心和负电中心重合;

2.分子极性与非极性辨别：

极性：中心原子最外层电子未全部成键;

非极性：中心原子最外层电子全部成键;

3.氢键：

氢键是由已经与电负性非常强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性非常强的原子之间有哪些用途力。

2.高中三年级化学上册重点要点整理 篇二

容易见到物质的颜色

1、有色气体单质：F2、Cl2、O3。

2、其他有色单质：Br2、I2、S、Cu、Au、P、Si、C。

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

4、有色气体化合物：NO2。

5、黄色固体：S、FeS2、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO。

7、红色固体：Fe3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、蓝色固体：五水合硫酸铜。

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁。

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg2、Al3。

12、有色离子Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-、Fe2+。

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI。

3.高中三年级化学上册重点要点整理 篇三

1、钠单质

1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是不是违反电荷守恒定律。

2、Na的保存：放于煤油中而不可以放于水中，也不可以放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3、Na着火的处置：不可以用水灭火，需要用干燥的沙土灭火。

4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为判断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，防止钠黄光的干扰。

5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，致使平衡能向正反应移动。

2、氢氧化钠

1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出很多的热，促进了氨水的分解，二是提供的很多的OH—，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之一样的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH—NH3？H2ONH3↑H2O。

3、与CO2的反应：主如果离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。

4、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

3、过氧化钠

1、非碱性氧化物：金属氧化物可能不是碱性氧化物，因其与酸反应除去生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂更不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

4.高中三年级化学上册重点要点整理 篇四

1、水参与的氧化还原反应

1、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物

水与碳在高温下反应生成“水煤气”

铝与强碱溶液反应

2、水作还原剂：水与F2的反应

3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解

4、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成_和一氧化氮

2、水参与的非氧化还原反应

1、水合、水化

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

氨的水合、无水硫酸铜水合、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3、名字中带“水”的物质

与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

水溶液

氨水—

氯水—

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

5.高中三年级化学上册重点要点整理 篇五

1、Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中，。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4、I2：易升华，且具备强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7、NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。

8、C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并离得远远的火源。

9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不适合长期放置，应现用现配。

10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu2悬浊液等，都要随配随用，不可以长期放置。

6.高中三年级化学上册重点要点整理 篇六

常见的去除杂质的办法10种

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，借助酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有些少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有些少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可使用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有些少量溴，可使用此法。

6.溶液结晶法：欲除去_钠溶液中少量的氯化钠，可借助二者的溶解度不同，减少溶液温度，使_结晶析出，得到_纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去_中少量的酒精，可使用多次蒸馏的办法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物离别，可使用此法，如将苯和水离别。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可使用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可使用以上各种办法或多种办法综合运用。