在高中复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但大家也应该注意依据考试大纲来复习要点,看重常考的常识的复习。以下是智学网收拾的《高三必学二化学要点汇总》期望可以帮助到大伙。
1.高三必学二化学要点汇总 篇一
原电池电极反应的书写办法：
原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的办法总结如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
2.高三必学二化学要点汇总 篇二
1、元素周期表的编排原则：
①根据原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、怎么样精准表示元素在周期表中的地方：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名字
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具备肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。
①水平数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不一样的同一元素的不同原子，互称同位素。
3.高三必学二化学要点汇总 篇三
原电池正负极的判断办法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不可以作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应种类：
负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。
4.高三必学二化学要点汇总 篇四
银镜反应的有机物
发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖
银氨溶液[Ag2OH]的配制：
向适量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。
实验现象：
①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;
②试管内壁有银白色金属析出
有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag2OH+2H2O
银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O
5.高三必学二化学要点汇总 篇五
分散系有关定义
1.分散系：一种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，假如根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径<1nm1nm-100nm>100nm
分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体。
