班级______名字______；可可以用到的相对原子水平：H1C12N14O16K；第Ⅰ卷；1、选择题

1、选择题

1．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌用途。则下列叙述中正确的是

A．10BF3和CF4一样，分子中各原子外层均满足8电子结构

B．10B20的中子数和核外电子数相等

C．10B20晶体的熔点高，硬度大

D．10B和10B20互为同位素

2．下列事实与氢键有关的是

A．水结成冰后体积膨胀

B．水加热到非常高的温度都很难分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子水平增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

3．如图所示，夹子开始处于关闭状况，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾

了。则液体A和气体B组合不可能是

下列的

A．NaOH溶液、CO2

B．H2O、NH3

C．NaOH溶液、NO

D．H2O、NO2

空气 96

A B

4．2SO4在肯定条件下发生如下反应：42SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将

A．无沉淀生成 B．生成BaSO4沉淀

C．生成BaSO3沉淀 D．生成BaSO4和BaSO3沉淀

5．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右

图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4

价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 ．．．

A．C50Cl10的相对分子水平为955

B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个

C．C50Cl10与C60互为同素异形体

D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键

6．下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

7．下列实验基本操作中正确的是

A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

B．配制肯定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口

C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

D．做Fe与H2O反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热

8．将40C的饱和CuSO4溶液升温至50C，或温度仍维持在40C并加入少量无水CuSO4，在

这两种情

况下均维持不变的是

A．硫酸铜的溶解度 B. 溶液中溶质的水平分数

C. 溶液的水平 D. 溶液中Cu2+的数目

2、选择题

9．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应经历的示意图判断；下列叙述中正确的是

A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．正反应放热 D．加入催化剂可增大正反应速率，减少逆反应速率

10．某无色溶液与NH4HCO3用途能产生气体，则此溶液中可能

很多共存的离子组是

——A．Cl、Mg2+、H+、Zn2+、SO42

———B．Na+、Ba2+、NO3、OH、SO42

—————— C．Ag+、K+、Cl、H+、SO42 D．MnO4、NO3、SO42、OH、Na+

11．始祖鸟烯，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，

其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖

鸟烯的说法中正确的是

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16

C．若R1=R2，肯定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代

物有10种

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

ooo

12．下列反应的离子方程式中正确的是

—— A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH==AlO2+H2↑

—— B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2==HCO3

— C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3CCOH==Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑

D．醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+

13．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba2溶液，产生的沉淀水平m与加入的体积V

之间的关系，不可能是下图中的

A B C D

14．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2+I2

2HI，△H＜0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件，导致容器内压强增大，则下列说法中正确的是

A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

2 B．平衡不发生移动

C．实际转化的比例增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图像如右图

15．现有等体积的Ba2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、 V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH大

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

16．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c比偏铝酸中c大得多，则下列推论中正确的是

A. 通入适当CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成

B. 含CO32-的溶液容易使Al3溶解变成AlO2-

C. HCO3-只能与Al3+反应而不可以和AlO2-反应

D. NH4+、AlO2-和HCO3-能很多共存于同一溶液中

17．某蓝色晶体化学式可表示为：MxFeyz 。用X射线研究其结构

特点如右图所示：Fe2+和Fe3+

而CN 坐落于立方体的棱上。则下列说法正确的是 —A．该晶体是共价化合物

B．该晶体的化学式可表示为MFe26

C．该晶体中既有离子键、又有极性共价键

D．M的离子坐落于上述晶胞体心，呈+2价

18. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究范围。测定含I要步骤如下：

①在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。 －－－－浓度非常小的碘化物溶液时，借助振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将它还原成I，方程式为：N2H4+2I2==4I+N2+4H+ －－

④将生成的I-萃取到水层后用①法处置。

⑤将④得到的溶液加入适当的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积

相等）： （ ）

A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍

－－

第Ⅱ卷

3、

19．Ⅰ（8分）某学生往一支试管中按肯定的顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。发现溶

液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。

依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

（1）加入以上药品的顺序是 。

（2）①→②反应的化学方程式为 。

（3）溶液由棕黄色变为蓝色是什么原因 。

（4）③→④反应的化学方程式为 。

Ⅱ、（6分）金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨

下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。假如将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。

．预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是 ；黑色燃烧产物是 。（填名字）

．设计实验确定灰黑色物质的具体组成； ________________

．说明产生黑色燃烧产物是什么原因，并设计实验确认该产物成分。 20．（8分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的办法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

实验1、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生很多白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生很多无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有很多无色气体产生。

经测试，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

请回答：

反应后所得的溶液漂白性增强是什么原因

依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ ___； 实验2、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳

酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不

再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，

密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气

体不再增加。请回答：

为降低用装置Ⅲ采集气体过程中CO2因溶解而造

成

的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，

简单的办法是

用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙水平降低Ag，总共采集到标

BLAg准情况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO222.4L/mol100g/mol

的溶解等原因导致的误差，从化学反应原理来看，致使这一大小关系是什么原因

实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其缘由是_______________________________

。

4、

21．（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请依据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的；“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少；前后，溶液体积维持不变），待固体溶解后，溶液中c；（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释；关系为：pHpH（填“大于”、“小于；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的；NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（；（4）取2

--------------------------------------------------------------------------------

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、

“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体

前后，溶液体积维持不变），待固体溶解后，溶液中c/c的比值将 （填“增大”、“减小”或“没办法确定”）。 。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小

关系为：pH pH（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的

NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c、 c的大小关系为：c（填“大于”、“小于”或“等于”）。

－

－

22．（10分）（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在肯定条件下发生可逆反应： 2A（g）+B（g）

2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可依据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。 （2）达到平衡时，隔板K终停留在0刻度左边a处， 则a的取值范围是 。

（3）若达到平衡时，隔板K终停留在左边刻度1处，则甲中C的物质的量

为 mol，乙中C的实际转化的比例 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F终停留在右边刻度 处（填下列序号）① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6。 （4）若达到平衡时，隔板K终停留在左边刻度挨近0处，则乙中可移动活塞F终停留在右边的刻度不大于 ；若K终停留在左边刻度挨近2处，则乙中F终停留在右边的刻度不小于 。

（Ⅱ）若刚开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

（1）甲、乙中C的物质的量分数是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）； （2）测得甲中A的实际转化的比例为b，则乙中C的实际转化的比例为 ；

（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。

23．

F、 ⑴

⑶X在医药上用作解酸剂，与盐酸用途时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为： ，

X与盐酸反应的化学方程式为： 5、

24． 有机物分子中当有一个碳与四个不一样的基团相连接时，该物质具备旋光性。如乳

H

酸就有旋光性。

某酯具备旋光性，分子式为C6H12O2。该酯在酸性条件下水解。经离别得相应的酸和醇。 若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为______________若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有______________种

该酯经水解后所得水解混合物是不是肯定有旋光性？______（要说明缘由） 25．

苯乙酮是一具备香味并有强催泪用途的化学试剂，它的结构简式如右下图所示，则苯乙酮不可能具备的化学性质是

A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应

已知：CH2＝CH－CH＝CH2与Br2的CCl4溶液发生1︰1加成的时候可以得到BrCH2－CH＝CH－CH2Br．和BrCH2－CHBr－CH＝CH2二种产物。化合物甲能使Br2的CCl4溶液褪色，写出甲与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式 ____________________ ，

。

医用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应：

①写出有机物D与浓溴水反应的化学方程式 ②写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式 。

6、 26．（6分）某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：

（1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准情况）。

（2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准情况）和0.45g水。

试通过计算，确定天然碱的化学式。

27（8分）有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数低于6。当0.1 mol A在0.5 mol O2中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体（1.01×105 Pa，110℃下）依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重水平之比为9：11，剩余气体的体积折算成标准情况为6.72L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。

高中三年级化学期末考试答案

1．B 2．A 3．C 4．D 5．C 6．B 7．A 8． B

9．AB 10．A 11．C 12．BC 13．D 14．D 15．D 16．A 17．BC 18、D 19

Ⅰ、A→E→B→C→D2KI+Cl2==2KCl+I2淀粉遇碘变蓝色

I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OⅡ、1．碱式碳酸镁（1分） 碳（1分）

2．将镁带表面固体粉末在空气中强热，产物先用浓硫酸吸收，再用碱石灰吸收，确定增重水平的比值。（2分）

3．镁与热分解产生的CO2反应（1分）

黑色燃烧产物难溶于稀硫酸中，在浓硫酸中加热溶解，产生刺极性气味气体（1分）

20． （1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O

HCl+HClO平衡向右移动，HClO

浓度增大

（2）Ca2（3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部

（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 21．（共10分，每空2分）

（1）向右 减小 （2）小于 （3）大于 （4）小于 22．（Ⅰ）（1）K、F不再移动 （2）0＜a＜2 （3）1 ＞ ② （4）8 4

（Ⅱ）（1）甲＝乙 （2）1－b （3）23．（1）NaOH

（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ②2Mg+CO

2

点燃

34

＜d＜

23

3·Mg（OH）2

或Mg4（OH）2（CO3）3等； 3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O

24．

4

肯定有；生成物中有具备旋光性的物质。（其他合理表述也可给分）（每空2分，共

6分）

25．

（3）①C6H5OH + 3Br2 →↓ + 3HBr

②C6H5OOCCH3 + 2 NaOH → C6H5ONa + CH3COONa + H2O

26．2Na2CO3·NaHCO3·H2O 27．（9分）

（1）CH4（O2过量）

（2）C5H8O或C6H12O5 （每答3分）