复习是为了更好的与高考考试考试大纲相结合，特别水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提高能力，填补常识、技能的空白。智学网整理了《高三化学上册教材》欢迎阅读！

1.高三化学上册教材

教学过程：

通过前面的学习，大家已经知道了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1．饱和溶液与不饱和溶液

演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和XX钾固体，直至不可以再溶解。

［教师活动］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是不是改变？水的量是不是改变？这个实验说明了什么？

［目的]为学生察看实验提供了肯定的方向，有益于学生剖析实验结果。

［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和XX钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

［学生活动］察看实验并回答以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在肯定温度下，在适量的溶剂里，不可以再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在肯定温度下，在适量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为何必须要指明‘“肯定温度”和“适量溶剂”呢？

［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并考虑以上问题。

［目的］培养学生通过实验解决问题的能力。

［学生活动］剖析讨论并总结该实验。

［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

［结论］

（1）只有指明“肯定温度”和“适量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。

（2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状况表示溶质溶解的大值。

［目的：加深学生对定义的理解，为下一节溶解度定义的打造做好铺垫。］

［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并察看现象。

［学生活动］察看实验及所列数据，试判断正误。

［目的：培养学生区别不同定义的比较能力和剖析思维能力。］

（投影）提供数据：

20℃时，在100克水中多溶解不同物质的水平：

XX铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

判断：

（1）在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［教师活动］引导学生总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没势必的联系，不过对于同一种溶质的溶液来讲，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

［教师活动］指导阅读教程第134页：怎么样确定某溶液是饱和溶液？

2.高三化学上册教材

教学目的

常识技能：

使学生学会蔗糖的分子组成、性质及辨别办法，知道蔗糖的作用；初步学习蔗糖水解反应的`实验办法及基本操作；理解低聚糖、二糖的概念，知道麦芽糖的性质。

能力培养：

在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验办法的练习。

科学思想：

让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、剖析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的重点，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。

科学品质：

通过让学生在小组内分工协作进行实验、一同剖析、讨论实验结果，从而学习新常识这一学习技巧，激起学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。

科学办法：

通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与剖析，引导学生通过表面现象剖析问题的本质，学习对实验结果的剖析办法；通过引导学生设计实验策略，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验办法的练习。

重点、难题

蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维办法、学习技巧的培养；实验办法及实验能力的培养。

3.高三化学上册教材

1、常识技能

1.理解化学能与电能之间转化的实质。

2.学会化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。

2、过程与办法

通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

3、情感价值观

感悟研制新型电池的重要程度与化学电源或许会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提升开发高能清洗燃料的意识。

探究重点

初步认识原电池定义、原理、组成及应用。

探究难题

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，与这种转化的综合借助价值。

探究过程

实验步骤

现象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一块插入稀硫酸

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有哪些现象发生?

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又如何?为何?

3、锌片的水平有无变化?溶液中c怎么样变化?

4、锌片和铜片上变化的反应式如何书写?

5、电子流动的方向怎么样?

4.高三化学上册教材

1、设计思想：

依据新课程需要，在教学中要重视实验探究和交流活动，学生所需学会的常识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真的把学生作为主体确立起来。需要教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中探寻问题、解决问题。尽可能把学生带入“真实”的问题中去，充分借助高中生具备强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

本节课的教程依据是必学二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分借助学生已有些经验，与电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等常识，从日常容易见到的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这类电池是怎么样产生电流的?调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质与这种转化的综合借助价值。

2、教程剖析：

教程内容所处的地位和用途

在整个中学习化学体系中，原电池原理是中学习化学要紧基础理论之一，是教学大纲和考试大纲需要的重点知识。因此，原电池原理教学在整个中学习化学教学中占有十分要紧地位。在本章教学中，原电池原理的地位和用途可以说是承前启后，由于原电池原理教学是对前三节有关金属性质和作用与功效等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的察看、剖析、总结、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中主要的电化学腐蚀是什么原因，为后续金属腐蚀是什么原因剖析及探寻金属防护的渠道和办法提供了理论指导。

教程内容剖析

教程从实验入手，通过察看实验，而后剖析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，后再将此原理放到实质中去应用，如此的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

3、学情剖析：

原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难题，该内容比较抽象，教学困难程度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常容易见到的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生依据所学常识剖析产生电流是什么原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的定义。再借助分组实验的方法探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以借助自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些容易见到的化学电源，以拓宽学生的常识面。

4、教学目的：

通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。通过探索实验、现象比较、设疑诱导、常识讲授和巩固训练，培养学生敏锐的察看能力，剖析能力，逻辑推理能力和自学能力。通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”有哪些用途，并且培养学生不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增强教学的直观性，激起学生学习兴趣;通过各种电池在每个范围的应用及废旧电池对环境的害处，使学生知道社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

5、重点难题：

原电池的原理和构成条件。

6、教学方案与方法：

情景设计、实验探究、剖析、总结

5.高三化学上册教材

1、设计思想

新化学课程标准提出：“高中化学课程应有益于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本办法，加深对科学本质的认识，增强革新精神和实践能力”，这就需要教师需要更新原有些教育观念、教育模式和教学办法，重视高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的推行，培养具备独立考虑能力与强烈的革新意识等综合素质的人才。

化学平衡是化学热力学常识范畴，是中学习化学教程体系中要紧的基础理论之一。化学基础理论的教学应依据课程标准和教学实质需要、学生的进步和认知水平，把握好常识的深度和广度，看重学生科学办法和思维能力的培养。

2、教程剖析

化学平衡看法的打造是非常重要的，也具备肯定的困难程度。教程注意精心设置常识台阶，通过类比、联想等办法，帮助学生打造化学平衡的看法。

教程以固体溶质溶解为例，剖析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状况，以此顺势引入化学平衡状况定义，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状况。如此层层引导，通过熟知的例子类比帮助学生理解，借此在一定量上突破化学平衡状况打造的教学难题。

化学平衡是化学反应速率常识的延伸，也是将来学习有关化学平衡的移动等常识的理论基础，是中学习化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等常识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的重点课。化学平衡定义的打造和化学平衡特点是本节教程的重点和难题。

3、学情剖析

学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有肯定的认识，但要同意和理解化学平衡这一抽象定义并不是易事。因此在学习中应集中注意力，使用自主学习，积极想象等学习技巧提升自己察看、理解和剖析、解决问题的能力。教师需要依据学生已有些常识和理解能力，使用“引导—探究”教学模式，合理借助现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方法进行有效教学。

4、教学目的、重难题、办法和方法

1、教学目的

常识目的：

使学生打造化学平衡的定义

使学生理解化学平衡的特点

学会化学平衡状况的判断

能力目的：

通过回忆比较已学常识，学会新的常识

培养学生探究问题、剖析、总结及解决问题的能力

情感目的：

培养学生严谨的学习习惯和积极思维习惯

结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特征，对学生进行辨证唯物主义教育

2、教学重点、难题

化学平衡的打造及其特点

3、教学办法和方法

合理借助现代教育技术，使用引导探究、比较发现、推理论证等办法，通过复习联系旧常识，架设探究桥梁，借用多种教学办法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成定义，学会常识。使用“引导探究教学模式”“创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验总结”“联系实质讨论应用”

6.高三化学上册教材

1、对教程的剖析

1、教程的地位和用途

本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构常识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为以后更深层次的学化学奠定基础。

2、教程内容的剖析

教程是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段常识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的定义，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包含两点：

①离子键；

②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

2、学生状况剖析

本节教程涉及的化学基本定义较多，内容抽象。依据学生的心理特征，他们虽具备肯定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于同意感性认识。

3、教学目的的确立

依据学生的实质状况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的意思，了解离子键的形成。我确定了以下三维目的：常识与技能

1.学会离子键的定义。

2.学会离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与办法

1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

2.学生能学会由个别到普通的研究问题的办法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学办法。

情感、态度与价值观

1、激起学生探究化学反应的本质的好奇心；

2、通过离子键的形成过程的剖析，学生可以获得怀疑、求实、革新的精神。

4、教学重难题剖析

依据常识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难题。

教学难题

①离子键和离子化合物的定义。

②用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难题

用电子式表示离子化合物的形成过程。

5、教法与学法剖析

依据教程内容我将运用实验演绎法，概括法，提问引导法来推行教学。

我将在课堂上引导学生用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习技巧来学习，以达到更好的教学成效。

6、教学设计的程序

提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的概念）→离子键的实质→离子化合物的定义→构成离子键的粒子的特征→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→深思与评价程序进行教学。