在化学的学习初中生会学习到不少有趣的现象，下面智学网将为大伙带来关于电解原理方面的要点的介绍，期望可以帮助到大伙。

电解池的结构特征及电解反应原理：
电解池：把电能转化为化学能的装置。电解池分阴、阳极，阴极与电源的负极相连，发生还原反应;阳极与电源的正极相连，发生氧化反应。
说明：
1、电解与电离的比较：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程，在这一过程中有新的物质生成，发生了化学反应。而电离是电解质在水溶液中或熔融状况下离解成自由移动的离子的过程，它没新的物质生成，不是化学变化。
2、组成电解池的条件有：外接直流电源且与两极相连;两个电极;电解质溶液或熔融电解质。
3、电解池的电极分阴阳极，其中与电源的负极相连的称为阴极，发生还原反应;与电源的正极相连的称为阳极，发生氧化反应。
4、电解池电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
5、电解池的反应原理：
阳极：活性电极与溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。
电解产物的判断：电解质溶液通直流电进行电解时，对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性等.判断电解产物第一考虑电极材料，然后再依据电解质溶液中离子的放电顺序进行判断.
说明：
1、电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极为在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应;而惰性电极是由铂、金与非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应.
2、活性电极作阳极，阳极反应一直金属电极发生失电子反应即氧化反应.而阴极反应与用惰性电极电解溶液时状况相同，不参与电极反应.可用电极反应式表示如：阳极：M-ne-=Mn+.
3、用惰性电极电解电解质溶液时，溶液中阴阳离子的放电顺序如下：
电解过程中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即阴离子的还原性越强，其在电解池的阳极越容易失去电子.
4、用惰性电极电解不一样的电解质溶液时，电解质溶液和电极产物是不同的.大家可以分为以下几种情形加以剖析：
①电解电解质本身，即电解质溶液的阴阳离子分别在电解池的阳极和阴极放电.如：电解CuCl2、HCl溶液.即电解无氧酸或无氧酸的某些弱碱盐溶液时，就是电解它本身，此时电解质溶液的浓度减少.
②电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液或硫酸铜溶液等.即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强.
③电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液
④电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，事实上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑ O2↑.即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没变化，水降低，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液.
5、在用惰性电极电解时，电解质溶液降低的水平等于阴阳两极析出物质的水平之和。因此，若要加入某种物质使电解质溶液复原，原则上是“出什么加什么”即只须加入阴阳两极析出的产物相互化合所形成的生成物即可。如阴极析出铜，阳极析出氧气，则仅需加入氧化铜就能使电解质溶液复原。
[例1]pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是：
A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4
分析：A电解NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，事实上是电解水，因为溶液体积减小，溶质NaOH溶液浓度变大，pH增大.
B电解稀硫酸溶液，实质上也是电解水，液体体积变小，溶质硫酸浓度增大，pH减小.
C电解硝酸银溶液，阴极上Ag+放电，阳极上消耗水电离出的OH-，H+浓度增大，pH减小，电解反应为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑
D电解Na2SO4溶液，实质上也是电解水，液体体积变小，溶质Na2SO4浓度增大，pH不变.
答案：A
[例2]用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来情况
A. CuSO4 B. CuO C. Cu2 D. CuSO4?5H2O
分析：电解过程中的反应为：阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4.由以上反应可知，电解使2molCuSO4和2molH2O变成了2molH2SO4，同时析出铜，放出氧气.溶液中每生成 1molH2SO4，即降低1molCuSO4和1molH2O.由此可知，要使溶液恢复至原来情况，应加入CuO，反应为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
加入Cu2，也可与H2SO4反应，生成CuSO4和H2O，但生成的水量较多，溶液不可以恢复至原情况.
Cu2+H2SO4=CuSO4+2H2O
本题也可从溶液中降低的物质来考虑，如此更简单一些，从溶液中析出的物质是铜和氧气，每放出1mol氧气，即析出2mol铜，铜与氧气的物质的量之比为2：1，所以加入CuO可恢复原情况.
答案：B
[例3]已知铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，在放电时起原电池有哪些用途，充电时起电解池有哪些用途.铅蓄电池发生反应的化学方程式可表示为：
写出放电时负极发生反应的化学方程式：.
给蓄电池充电时，若要使3.03gPbSO4转变为Pb和PbO2，需多少物质的量的电子.
分析：此题涉及蓄电池的电化学反应原理、电解CuSO4溶液的反应原理、电极反应和有关电池反应、电解反应的计算等常识.考查学生的剖析能力、计算能力与思维的严密性和整体性.解此题的重点在于：①弄清蓄电池与电解CuSO4溶液的反应原理;②把握电池反应和电解反应中转移的电子数相等这一恒等关系.
e- =PbSO4↓
由电池反应< style='width:201.75pt;> 有2e--2H2SO4的关系，与电解反应：2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4.得出4e--2H2SO4-Cu的关系.则电解CuSO4溶液生成的铜的物质的量为：1.6/64=0.025mol，所以蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为0.05mol.
e--2PbSO4的关系.3.03gPbSO4的物质的量为3.03/303=0.01mol，则转变为Pb和PbO2需电子的物质的量为0.01mol.
答案：Pb+ -2e-=PbSO4↓;0.05mol;0.01mol
e-=Cu2 ;阴极上生成H2，电极反应为：2H++2e-=H2，阴极累积的OH-与阳极生成的Cu2 反应生成Cu2沉淀.总反应为：Cu+2H2O=Cu2+H2，即每生成amol的H2，就有2amol的水被电解，分解的水与被析出的晶体可组成T℃的饱和Na2SO4溶液.该饱和溶液的水平为bg+2amol×18g/mol=g.溶质的水平为：142b /322g，则T℃的饱和Na2SO4溶液的水平分数为：71b/161
答案：71b/161
1、在水中加等物质的量的Ag ，Pb2 ，Na ，SO42-，NO3-，Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电一会儿，则氧化产物与还原产物的水平比为
A. 氧化铜加硫酸铜 B. 氢氧化钠加氢氧化钠
B. a为负极，b为正极;NaClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极;HClO和NaCl
4、用水平均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极水平相差28g，此时阳极水平
A. 电解稀硫酸溶液实质上是电解水，溶液pH不变
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
A. 阴极至始至终只析出H2
C. 电解最后阶段为电解水
A. X是正极，Y是负极
C. CuSO4溶液的pH值渐渐增大
8、用惰性电极电解Mx的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气，从而可知M的相对原子水平为
A. 1 B. 8 C. 13 D. 14
10、因为Fe2极易被氧化，所以实验室非常难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe2沉淀.两电极材料分别为石墨和铁.
电解液c可以是
b为苯，其用途是 ，加入苯之前对c应作何简单的处置 ，用途是 .
11、如图所示，若电解5min时铜电极增重2.16g，试回答：
电源电极X名字为。C装置是池;
pH变体为：A;B;C;
通电5min时，B中共采集224mL气体，溶液体积为200mL则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少?
若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是多少?
12、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①电解池中X极上的电极反应式为
在X极附近察看到的现象是。
如要用电解办法精炼粗铜，电解液a使用CuSO4溶液，则
②Y电极的材料是，电极反应式为。
求：①MxnH2O中x的值
②求M的相对原子水平和n的值。
1、C2、C3、B4、D5、D
6、D7、B8、C9、C
10、FeFe-2e-= Fe2+
隔绝空气，预防生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气所氧化加热c以除去溶解在其中的氧气
11、负极电镀
0.025mol/L
②2Cl--2e-=Cl2↑
①纯铜Cu2 2e-=Cu