与高中一年级高中二年级区别在于，此时复习力学部分常识是为了更好的与高考考试考试大纲相结合，特别水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提高能力，填补常识、技能的空白。智学网高中三年级频道为你精心筹备了《高中三年级化学重点知识总结》帮你金榜题名！

1、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物

水与碳在高温下反应生成“水煤气”

铝与强碱溶液反应

2、水作还原剂：水与F2的反应

3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解

水电解

4、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2、水参与的非氧化还原反应

1、水合、水化

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

氨的水合、无水硫酸铜水合、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3、名字中带“水”的物质

与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

水溶液

氨水—

氯水—

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

化学基本定义和基本理论（10个）

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的地方、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——需要巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系（包含大小比较，溶液PH值及酸碱性）

⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）

⑩水平守恒定律的涵义和应用

容易见到元素的单质及其要紧化合物（以考查出现的概率大小为序）

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al3Fe3、Fe2、Mg2、NaOH、Cu2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

有机化学基础（6个）

①官能团的性质和转化（主线）

②同分异构体

③化学式、电子[转载]2024年高考考试化学复习指导:高考考试常常考查的要点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

④几个典型反应（特点反应）

⑤有机反应种类

⑥信息迁移

化学实验（7个）

①常用仪器的主要作用与功效和用法（主如果原理）

②实验的基本操作（主如果原理）

③容易见到气体的实验室制法（包含所用试剂、仪器、反应原理、采集办法）

④实验室一般事故的预防和处置办法（安全意识培养）

⑤容易见到的物质（包含气体物质、无机离子）进行离别、提纯和辨别

⑥运用化学常识设计一些基本实验或评价实验策略。（这些型题早晚会考）

⑦依据实验现象、察看、记录、剖析或处置数据，得出正确结论。（剖析处置数据这几年没考，但要关注这个问题）

化学计算（7个）

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④借助化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算