学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有收获。譬如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，这样周而复始，又费精力又费电，非常难喝到水。学习也是一样，学任何一门功课，都不可以只有三分钟热度，而要一鼓作气，每天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。智学网高中一年级频道为正在好好学习的你整理了《苏教版高中一年级化学必学一期中考试试题》，期望对你有帮助！

第Ⅰ卷

1、选择题

1．伴随大家对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也愈加多元化。下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质

B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物

C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

分析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打是纯净物；纯碱是盐。

答案A

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质不同是

A．是不是是很多分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．是不是有丁达尔效应

D．是不是均1、稳定、透明

分析依据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B

3．下列说法正确的一组是

①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5molL－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL－1④强酸溶液中氢离子浓度肯定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电是什么原因溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥B．②④⑤

C．只有⑤D．只有⑥

分析电解质的强弱与盐的溶解性没关系，①②错；弱酸不可以完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度未必大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C

4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准情况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D．在标准情况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有些氮原子的物质的量为2mol

分析水在标准情况下不是气态，A项错误；5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误；1molCl2发生化学反应，转移的电子数未必为2NA，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

答案D

5．在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质离别的实验操作中，均用不到的仪器是

分析萃取中用到分液漏斗，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯，过滤中用到烧杯。

答案A

6．下列溶液中Cl－浓度与50mL1molL－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相等的是

A．50mL1molL－1的FeCl3溶液

B．75mL2molL－1NH4Cl溶液

C．100mL2molL－1的CaCl2溶液

D．150mL1molL－1的NaCl溶液

分析1molL－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为2molL－1，A、B、C、D四项中Cl－的物质的量浓度依次为3molL－1、2molL－1、4molL－1、1molL－1，故选B项。

答案B

7．下列实验操作中不正确的是

A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘

D．蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的地方

分析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。

答案C

8．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是

A．HCO－3B．Cl－

C．Mg2＋D．Na＋

分析2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O,2OH－＋Mg2＋===Mg2↓，故选B项。

答案B

9．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以不同它们的办法或试剂是

①察看颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液

A．①②③④B．①②⑤⑥

C．①②④⑤D．①②③⑥

分析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确；HCl在空气中形成白雾，而Cl2不可以，②正确；Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不可以，④正确；HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。

答案C

10．下列反应的离子方程式不正确的是

A．在稀硫酸中加入锌粒：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B．氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2O

D．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

分析醋酸是弱电解质，应写化学式，故C项不正确。

答案C

11．按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl

B．向*银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

分析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。

答案A

12．已知反应3Cl2＋6NaOH=====△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有关说法中正确的是

A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

C．NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物

D．3molCl2完全反应转移电子6mol

分析该反应中Cl由0价――→化合价升高＋5价，同时Cl由0价――→化合价减少－1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全反应转移电子5mol。

答案C

13．除去下表物质中含有些杂质，所选试剂不正确的是

选项物质杂质试剂

A铜粉铁硫酸铜溶液

B生石灰碳酸钙稀盐酸

C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液

D稀*硫酸*钡溶液

分析稀盐酸不仅能够与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。

答案B

14．NaCl是一种化工材料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2可以用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

分析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误；制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。

答案B

15．下列各组离子中，能在同一溶液中很多共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能很多共存的是

A．K＋、MnO－4、NO－3、H＋

B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－

C．K＋、NO－3、Ba2＋、Cl－

D．Ca2＋、NO－3、Cl－、CO2－3

分析A项中MnO－4使溶液显紫色；B项中加入Na后发生的反应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg2↓；D项中Ca2＋和CO2－3反应生成CaCO3沉淀。

答案C

16．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol*银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1molL－1B．10molL－1

C．10molL－1D．10molL－1

分析由反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol。由电荷守恒：n＝n－2n＝mol，故c＝mol/0.1L＝10mol/L。

答案D

第Ⅱ卷

2、非选择题

17．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按需要回答问题。

若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积一直小于1.12L是什么原因________________________________________________________________________。

①装置B中盛放的试剂名字为________，用途是____________________________________________，现象是________________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。

③装置F有哪些用途是________________________________________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

乙同学觉得甲同学的实验有缺点，不可以确保终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的靠谱性，证明终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你觉得该装置应加在________与________之间，装置中应放入________。

分析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。

本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是不是除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。

答案浓盐酸的浓度伴随反应的进行渐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失

①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓

FG湿润的淀粉-KI试纸

18．从海水中提取溴的办法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中②用热空气把溴吹出③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振荡⑥静置，分液。依据以上叙述，回答下列问题：

①中反应的化学方程式________________________________________________________________________；

⑤中不可以用酒精是什么原因________________________________________________________________________；

⑥中需要用的化学仪器为________________________________________________________________________。

分析Cl2把Br－氧化成Br2。

汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不可以提取出Br2。

答案2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

酒精易溶于水，不可以提取出Br2

铁架台、分液漏斗、烧杯

19．国内政府为了消除碘缺少病，规定在食盐中需要加入适当的碘酸钾。检验食盐中是不是加碘，可借助如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

该反应中氧化剂是________。

用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

假如反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为________。

借助上述反应检验食盐中是不是加碘，所需试剂是________。

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液

分析由KI＋5O3―→3I02可知KIO3是氧化剂，生成3molI2转移5mol电子，若转移0.2mol电子，则生成0.12molI2；KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。

答案KIO3

0.12mol

②③④

20．海水的综合借助可以制备金属镁，其步骤如下所示：

从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳有哪些用途是______________________________________________________________________。

怎么样除去Mg2沉淀中混有些Ca2？写出实验步骤：________________________________________________。

实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分不要说明在这三种状况下用玻璃棒的目的。

溶解时：__________________________________________________________________。

过滤时：_____________________________________________________________________。

蒸发时：_______________________________________________________________________。

分析依据步骤图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。

由于Ca2比Mg2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg2沉淀中混有些Ca2。

答案其成分是CaCO3，能转化为Ca2，可以提供反应所需的碱

加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，预防外洒搅拌，预防液体飞溅

21．将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO－3、Cl－、CO2－3、OH－，按可能很多共存于同一溶液的状况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。

用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。

向适量的Ba2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力近似的用下图中的曲线________表示。

分析依据离子很多共存状况可知，含OH－、CO2－3的溶液中阳离子不可能为H＋、Cu2＋，只能为Na＋、K＋，所以两组离子分别为H＋、Cu2＋、Cl－、NO－3和OH－、CO2－3、Na＋、K＋。

同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有些n之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。假如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n需相同，它们的体积之比为6:3:2。

向适量的Ba2溶液中逐滴加入稀硫酸，因为生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子愈加少，导电能力也愈加小，当沉淀多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度愈加大，导电能力也愈加大，但终导电能力小于原Ba2溶液，故符合题意的为曲线C。

答案H＋、Cu2＋、NO－3、Cl－Na＋、K＋、OH－、CO2－3

1:2:36:3:2

C

22．已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准情况下CO2气体22.4L，而若改为加热此混合物充分反应后得到标准情况下CO2气体5.6L。试求：

混合物中碳酸钠的水平分数；

若用此混合物沉淀2L0.5molL－1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全？请写出计算过程。

分析2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

2mol22.4L

n5.6L

n＝2mol×5.6L22.4L＝0.5mol

依据NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，0.5molNaHCO3与盐酸反应生成11.2LCO2，则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为：22.4L－11.2L＝11.2L，依据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知，生成11.2LCO2需要0.5molNa2CO3，则ω＝0.5mol×106gmol－10.5mol×106gmol－1＋0.5mol×84gmol－1×100%＝55.8%。

n[Ba2]＝0.5molL－1×2L＝1mol，依据Na2CO3＋Ba2===BaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋Ba2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O可知，0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3共沉淀1molBa2，即恰好沉淀完全。

答案55.8%

恰好沉淀完全

第I卷（选择题共66分）

1、选择题（本题共包含22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意）

1、实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中无需的是（）

A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗

2、漂白粉的有效成分是（）

A．氯化钙B．次氯酸钙

C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙

3、下列叙述正确的是

A．与28gCO具备相同分子数的CO2的水平肯定是44g

B．与VLCO具备相同分子数的CO2的体积肯定是VL

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有些氧原子数为2NA

B．28g乙烯（C2H4)和环丁烷的混合气体中含有些碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有些原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

5、下列说法正确的是（）

A．现在已被用的高性能通信材料光导纤维的主要材料是硅

B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂

C．从*业、照相业、科研单位和医院X光室收购的定影液中可以提取银

D．空气中的二氧化碳是导致光化学烟雾的主要原因

6、下列反应中，水不是氧化剂，更不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2

C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）

A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

8、下列各组离子在指定条件下，肯定能很多共存的是

A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．在含很多Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－

D．能溶解Al3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

9、下列离子方程式中不正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O

10、R2O8n－离子在肯定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）

A．4B．3C．2D．1

11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的水平为g，则mgNa与氧气反应

生成固体的水平为

①g②g③g④g⑤g

A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

12、在AgNO3、Cu2和Zn2混合溶液中，加入适量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A．滤液中肯定有Fe3

B．滤渣只含Ag和Cu，肯定无Zn

C．滤渣中肯定有Ag、Cu和Fe，肯定无Zn

D．滤渣中肯定有Ag、Cu、Fe和Zn

13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准情况*积为

A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸

氢钠完全分解，混合物水平降低了0.31g，则混合物中碳酸钠的水平为

A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为

A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

16、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（）

①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====高温CaSiO3

③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑

A．①②B．②③C．③④D．①④

17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，大家不知道它们的化学式，但了解它们在肯定

条件下具备如下的转化关系：

①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2

③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）

A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的水平比为5：1

C．H2SO4不是氧化剂又不是还原剂

D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

19、为除去CO2中混有些SO2和O2，下列试剂用顺序正确的是（）

①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤

20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）

A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透

明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，非常快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A．一定有SO2和NOB．一定只有NO

C．可能有Cl2和O2D．一定没Cl2、NO2，可能有O2

22、已知Cu2S与某浓度的*反应时，生成*铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质

的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）

A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

第II卷（非选择题共34分）

2、非选择题（本题共包含2小题，共34分）

26、（16分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

写出步骤③可能发生反应的离子方程式_________________。

若溶液E中只有一种金属离子，则肯定是_________________________；

若溶液E中含有两种金属离子，则肯定是______________________。

若D固体是纯净物，该固体是________。

印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式__________________________________________。

27、（18分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其用途是________。

装置B有哪些用途是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但因为余热有哪些用途，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是________。

a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液

实验中，取肯定水平的铜片和肯定体积18molL－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生依据所学的化学常识觉得还有适量的硫酸剩余。

①有适量的余酸但未能使铜片完全溶解，你觉得缘由是___________________________。

②下列药品中可以用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________。

a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液