高中一年级化学考试试题
考试范围：XXX；考试时间：
100分钟；命题人：XXX
学校：__________名字：__________班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
需要注意的地方：
1. 答卷前填写好我们的名字、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答卷卡上

评卷人 得分

1、单项选择（注解）

1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的水平（）
A．小于 B．等于 C．大于 D．不可以确定
2、下列反应的离子方程式正确的是
A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（ ）
A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10
5、分别设计实验，用办法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
证明明矾发生了水解反应 。
证明其水解反应是一个吸热反应 。
证明生成了胶体溶液 。
6、氢氧化铁胶体稳定存在的重要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不可以通过半透膜
7、下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）
A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液
B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液
C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液
D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液
9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（）
A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：
1
B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol
D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的水平大于250g
10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体肯定具备相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．水平 D．密度
11、下列说法正确的是（）
A．硫酸的摩尔水平是98g
B．铁原子的摩尔水平等于铁的相对原子水平
C．标准情况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
D．1mol氧气的水平为32g
12、下列物质不需密封保存的是（）
A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液
C．镁条 D．氯水
13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的水平比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）
A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
14、下列图示的实验中，可以用于粗盐提纯的是（）
A．
B．
C．
D．
15、用如图装置制取、干燥并采集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸
16、实验室里需用480mL 0.1molL－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
评卷人 得分

2、实验题（注解）

17、（1）可用于提纯或离别混合物的办法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择合适下列各组混合物的离别办法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ；
②离别沸点不同但又互溶的液体混合物 ；
③离别硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ；
④提取碘水中的碘单质 ；
（2）请写出提纯下列物质的试剂或办法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
评卷人 得分

3、计算题（注解）

18、标准情况下，一个装满O2的容器的水平为79g，若装满氮气时水平是71g，盛满某气体X时，水平为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子水平。
⑶该情况下该容器中盛满氯气时的总水平。
19、在25℃时， 条件下，将 通入10LCO和 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和 的混合气中V（CO）=__________L， ___________L。
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和 的混合气中 _________。
（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
20、将标准情况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的水平；生成H2的体积（标况）
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准情况下所占的体积是多少？
22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和肯定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
23、国内规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mgkg－1~40mgkg－1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于 。
24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具备强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L（标准情况下）；
（3）现将1 mol PbO2加热分解，采集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元
素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，采集产生的C12，采集
到O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有些物质为 ，其物质的量之比为 。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处置后沉淀水平降低到4.66g，并有气体放出.试计算：
原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
产生的气体在标准情况下的体积。
评卷人 得分

4、判断题（注解）

26、铁单质及其化合物在生产、日常应用广泛．请回答下列问题：
钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
________________________________________________________________________.
因为氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．
硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________
_________________________________________________________．
在用时发现硫酸铁不可以使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其缘由是_____________
________________________________________________________________________.
磁铁矿是工业上冶炼铁的材料之一，其原理是Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________．
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________.
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铁是地壳中含量的金属元素 铁是人类最早用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有
B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对；Ⅱ对；无
C 铁是过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不可以与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
27、下列各物质什么是电解质，什么是非电解质？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
评卷人 得分

5、填空题（注解）

28、据考证，商代炼铜，主要矿物材料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu22CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
③CuO＋CO Cu＋CO2
④CO2＋C 2CO
从四种基本反应种类看，①②④分别是________、________、________。
在上述反应中，是氧化还原反应的是__________。
29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：
1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。
30、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________
（4）加铁粉溶液水平增重的是 ,溶液水平减轻的
（5）遇KSCN溶液呈红色的是
（6）可以用来辨别Cl–存在的离子是
31、世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处置剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
实验室制备ClO2的办法之一为：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O则下列说法正确的是________。
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
KClO3和浓盐酸在肯定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________；
②已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具备非常强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率是Cl2的________倍。
32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法有哪些用途几乎是不可替代的．
现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.根据不一样的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据：
①____________________________________________________________________.
②____________________________________________________________________.
从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.
虽然分类的办法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着肯定的关系,请用简单的图示办法表示二者之间的关系：______________________.
日常的食醋和淀粉溶液分别是分散系中的______和________,用________可以辨别．
33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
⑴将它装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
⑵向其中加入饱和2SO4溶液发生的现象是______________，缘由是______________
⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其缘由是______________________________________
34、下列各组物质中，从某种特点剖析，其中有三种物质可归为一类，请指出不可以归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑴CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca2 Mg Na2CO3
35、在25℃时，有pH＝a的盐酸VaL和pH＝b的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：
若a＋b＝14时，则VaVb＝________；
若a＋b＝13时，则VaVb＝________；
若a＋b＞14时，则VaVb＝________，且VaEVb。

参考答案
1、单项选择
1、A
由左盘水平=右盘水平+游码的水平可知：砝码的水平=甲物质水平+游码水平，所以甲物质水平=砝码的水平-游码的水平；乙物质水平=砝码的水平+游码的水平，所以甲物质水平小于乙物质水平．
2、C
3、B
4、A
5、测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应
取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体
6、C
胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。注意，胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在是什么原因之一，但其处于次要的地位。
7、D
CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A错误;氯化铁溶液不是胶体,B错误;CCl4是非电解质,C错误;福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都是混合物,D正确。
8、C
50mL 1mol？L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL 1mol？L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=1mol？L-1×1=1mol/L；
B、50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）=1 mol？L-1×2=2mol/L；
C、150mL 3mol？L-1的KCl溶液中c（Cl-）=3mol？L-1×1=3mol/L；
D、150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液中c（Cl-）=
9、C
A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C（CO32-）的比值不是2：
1，故A错误；
B．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有NA个氧原子，故B正确；
C．因为46gNO2的物质的量为1mol，46gN204的物质的量为0.5mol，则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol，故C正确；
D．1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水降低，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的水平大于250g，故D正确；
故选C．
10、B
11、D
A．摩尔水平的单位为：g/mol，H2SO4的摩尔水平是98 g/mol，故A错误；
B．摩尔水平单位为g/mol，相对原子水平单位为1，二者单位不同，故B错误；
C．标准情况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L，故C错误；
D．1mol氧气的水平为：
1mol×32g/mol=32g，故D正确；
故选D．
12、C
A、浓硝酸具备挥发性，需要密封保存，故A错误；
B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故B错误；
C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化，故无需密封保存，故C正确；
D、氯水中溶解的氯气易挥发，需要密封保存，故D错误；
13、C
14、D
A．图为蒸馏装置，不可以用于粗盐提纯，故A错误；
B．图为固体加热装置，不可以用于粗盐提纯，故B错误；
C．图为分液装置，不可以用于粗盐提纯，故C错误；
D．图为过滤装置，可以用于粗盐提纯，故D正确．
故选D．
15、D
A、NO2与NaOH反应而被吸收，所以不可以用NaOH溶液净化，故A错误；
B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没加热，故B错误；
C、氨气密度比空气小，不可以用向上排空法采集，故C错误；
D、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法采集，故D正确．
故选D．
16、D
依据配制物质的量浓度溶液的特征，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是不对的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO45H2O的水平（ ）
0.5L×0.1molL－1×250gmol－1=12.5g。正确答案为D
2、实验题
17、
3、计算题
18、⑴44.8L ⑵44 ⑶157g
考试试题剖析：（1）假设容器的体积为VL，水平为m，
则有：m+[VL/]×32g/mol=79g，m+[VL/]×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容积为44.8L。
（2）盛满某气体X时，水平为103g，设气体X的摩尔水平为M，
则有：
15g+[44.8L/]×M=103，
解之得：M=44g/mol，
答：气体X的摩尔水平为44g/mol。
（3）在标况下该容器中盛满氯气时的总水平为：
15g+[44.8L/]×71g/mol=157g，
答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总水平为157g。
考试知识点：物质的量的有关计算 阿伏加德罗定律及推论
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目困难程度不大，注意求解容器的体积和水平为解答该题的重点。
19、由反应原理 ①得，在同温、同压下CO和 的混合气体
②
完全燃烧耗 的体积为混合气体的1/2，即[ ]/2
（1）当 =10L时，要使其完全燃烧，需要有 。已知 ，则 过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状况为液体，则剩余气体为 和 的混合气。故反应生成的二气化碳的体积 ，则由反应原理①得： ， =10-V（CO）=5L。
（2）由题（1）可以推理得： ；依反应原理①有 ； =10L-（a-10）L =（20-a）L。则 =（a-10）：（20-a）。
（3）由题（2）结论有：（a-10）：（20-a）>0；即a-10>0，20-a>0，所以10

20、 4mol/L11.2g；2.24L0.5mol/L
21、0.2mol NaOH，1.12L O2
22、97∶26
可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，借助十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97∶26。
23、2.36×10－5 mol
1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为20×10－3g÷127gmol－1＝2.36×10－5 mol
24、（1）Pb3O4＋8HCl→3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
（2）22.4a3
（3）①依据题意：分解所得混合物中n= x mol、n=mol
依据得失电子守恒：n= x/2 mol、n＝ mol
y＝n＋n＝x/2 mol＋mol＝mol
②Pb2O3、Pb3O4 4︰1

25、１mol/L，0.40mol/L 1.12L
沉淀用过量稀HNO3处置后，剩余的4.66 g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n（Na2SO4）=n= =0.02mol,则c= =；而m=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n=n= =0.05mol,则c= 由C原子守恒知，n=n=0.05 mol，所以V=0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12L.
4、判断题
26、O2＋2H2O＋4e－===4OH－2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋＋3H2O Fe3＋3H＋酸性环境中，H＋抑制了Fe3＋的水解，没办法生成Fe3胶体12 molB
1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，依据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol＝12 mol.
选项A，地壳中含量的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，因为铁是活泼金属，需通过冶炼办法获得，所以Fe不是人类最早用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没因果关系．选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性非常强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系．选项C，铁是过渡元素的说法正确．选项D，铁在空气中不可以形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成铁的氧化物．
27、电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非电解质： CH3CH2OH
5、填空题
28、分解反应置换反应化合反应 ②③④
①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应；其中②③④均有单质参与或生成，是氧化还原反应。
29、
Na2S5
本题解答的重点需要正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 。剖析反应前后元素的化合价变化状况，硫元素由 升高到+6价，每一个硫原子净升高级为 ，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净减少数为2，依据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。

其它物质前面的系数用察看法配平。依据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：
1”有 ，算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5。
30、（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,飞速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe2+O2 +2H2O=4Fe3（3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+（6）Ag+

31、AC①还原性和酸性②2.63
32、①SO2常温常压下是气体,其余是固体
②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物
CaO＋SiO2 CaSiO3Na2O2＋SO2===Na2SO4

溶液胶体丁达尔效应
依据题中所给出的信息剖析，本题重点考查的是物质的分类。
33、红褐胶体
（1）加深胶体粒子带电荷电泳
（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚
（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe3，当酸过量时，又将Fe3沉淀溶解
34、⑴食盐水、纯净物 ⑵H2SO4、 氧化物 ⑶Mg、化合物
35、111010a＋b－14＞