正向考虑的力量，胜过一个负面思想的力量数百倍，那会减少大家某种程度的忧虑。而哀愁像婴儿一样，会慢慢被养大的。记住：别携带哀愁入睡，想想明早天边的彩虹吧。智学网高中一年级频道为你整理了《高中一年级化学上册期末试题及参考答案》，期望可以帮到你！
第Ⅰ卷选择题（共56分）
1、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分共20分）
1．下列实验操作正确的是：
A．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B．配制100mL浓度约2molL-1的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92*溶解
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉双眼
D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A．常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA
B．标准情况下，22.4L水所含的原子数为3NA
C．标准情况下，4g氦气中所含的原子数为NA
D．0．5molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0．5mol
3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名字与警示标志名字对应不正确的是：
A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂
4．在实验室中称量固体的水平时，发现托盘天平的指针偏向左侧，需要进行的操作是（）
A．增加砝码B．增加药品量
C．降低药品量D．降低砝码
5．下列叙述中，正确的是：（）
A．化合反应肯定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原
B．有单质参加或单质生成的反应肯定是氧化还原反应
C．比较难失电子的原子，获得电子的能力肯定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也会被还原
6．草酸晶体100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的办法获得某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）
7．已知一个12C原子的水平是bg，若某钠原子的水平是ag,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该钠原子的相对原子水平为12ab
②mg该钠原子的物质的量为maNAmol
③该钠原子的摩尔水平是aNAg
④ag该钠原子所含的电子数为11NA
A．①②B．②④
C．①③D．②③
8．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl— A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．2Fe3++2I—=2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O 9．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不可以透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀⑦能透过半透膜 A．①④⑥⑦B．②③④ C．②③⑤⑦D．①③④⑥ 10．下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（） A．H2SO4是酸，由于H2SO4在水溶液中能电离产生H＋ B．纯碱是碱，由于其水溶液显碱性 C．醋酸是弱电解质，由于醋酸在水溶液中部分电离 D．胆矾（CuSO45H2O）是混合物，由于胆矾中有水 2、选择题（本题共12个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共36分） 11．某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe23。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O）,可供选择的操作有：①加适当的H2SO4溶液；②加过量金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加大热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（） A．②⑥③B．④⑥①③ C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤ 12．不可以辨别AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg2四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是（） A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氢氧化钠溶液、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液 13．某溶液中很多存在的五种离子：，其物质的量之比为：则M可能为（） A．B． C．D． 14．将溶质的水平分数为a％的NaOH溶液蒸发掉m*后，变成溶质水平分数为2a％的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是：（） 15．A、CH4、H2组成的混合气体，当V：V＝7：24时混合气体的摩尔水平为16gmol-1则A为（） A．O2B．CO C．CO2D．SO2 16．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（） A．150mL3molL-1的KCl B．75mL2molL-1的NH4Cl C．150mL1molL-1的NaCl D．75mL1.5molL-1的CaCl2 17．氧化还原反应中，水有哪些用途可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水有哪些用途不相同的是（） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe2+O2+2H2O=4Fe3 18．能正确表示下列反应的离子方程式是： A．碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C．浓烧碱与铝片反应：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑ D．铜片插入盐酸中：2H＋＋Cu=Cu2＋＋H2↑K] 19．某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO42SO46H2O］处置，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3（Cr为+3价）。不考虑处置过程中的实质损耗，下列叙述错误的是（） A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为nmol B．处置废水中Cr2O72－的物质的量为nx2mol C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeOFeyCrxO3中3x=y 20．将5molL-1HCl溶液和1molL-1HCl溶液混合，配制2molL-1HCl溶液，请问需要5molL-1HCl溶液和1molL-1HCl溶液的体积之比是：（设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和）（） A．1：3B．3：1 C．1：4D．4：1 21．在肯定温度下，已知有关某溶液的一些数据： ①溶液的水平，②溶剂的水平，③溶液的体积， ④溶质的摩尔水平，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），⑥溶液的密度， ⑦溶液的水平分数． 借助下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不可以算出的一组是（） A．③⑤B．②④⑤⑥ C．①④⑥D．①②③④ 22．羟*（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟*的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全用途（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe23+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），则在上述反应中，羟*的氧化产物是（） A．N2B．NO C．N2OD．NO2 第Ⅱ卷（本卷共有两道大题共44分） 3、填空题（28分） 23．（8分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤 （1）下列操作顺序正确的是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④ （2）怎么样用实验办法确定①中Na2CO3溶液已过量？ （3）若④和⑤两步操作反了可能导致什么后果？ 。 （4）滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式 24．（4分）选择下列实验办法离别物质，将离别办法的序号填在横线上。 A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法 ⑴离别饱和食盐水与沙子的混合物。 ⑵离别水和汽油的混合物。 ⑶离别四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯的混合物（沸点为110.6℃）的混合物。 ⑷从碘的水溶液里提取碘。 25．（8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程 式为： _____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____Na2SO4+___I2+____H2O （1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 （2）反应中元素被氧化，是氧化剂 （3）反应中，所得氧化产物和还原产物的水平之比为。 26．（8分）实验室制氢氧化铁胶体将滴入中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可察看到现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可察看到 现象，产生此现象是什么原因 。 4、实验题（16分） 27．（16分）配制200mL0．5molL-1的NaOH溶液，请回答下列问题： Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整 （1）实验中使用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还需要用到 仪器。 （2）计算： 所需NaOH的水平为g； （3）称量： 用托盘天平称量时，第一将托盘天平调平，将放在天平的左盘上称量其水平，再添上g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止； （4）溶解： 向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒使其溶解； （5）转移： 将步骤（4）中溶液用玻璃棒注入容量瓶中， 在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中； （6）定容： 继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线cm处，改用加水至刻度线，注意视线与维持水平，加盖摇匀。 （7）贮存： 将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。 3、填空题： 23．（8分）AC（2分） 静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中，向其中继续滴入几滴Na2CO3溶液，若不再产生沉淀现象，证明Na2CO3已过量。（其他合理答案也给分）（2分） （3）产生沉淀未经过滤滴加HCl会使之重新溶解而未除去，致使食盐不纯。（2分） （4）CO32－+2H＋=CO2↑＋H2OH＋＋OH－=H2O各1分 24．（4分）ECDA（各1分）。 25．（8分）（1） 方程式配平2分电子转移方向和数目2分 （2）硫（1分）NaIO3（1分） 322:127或2.54:1（2分） 26．（8分）饱和FeCl3溶液（1分）沸水（1分）产生一条光亮的通路（2分） 先产生沉淀后沉淀溶解（2分）加入少量硫酸时，电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷使之聚沉，硫酸过量时，电离出的H+与Fe3反应使之溶解。（2分） 4、实验题（15分） 27．（8分）Ⅰ、（1）250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙（3分，答出前三个即得3分） （2）5.0（写小数点后一位给2分） （3）小烧杯（1分）5.0（1分）（4）搅拌（1分）（5）导流（1分） （6）1~2cm（1分）胶头滴管（1分）刻度线（1分） Ⅱ、误差剖析：偏高无影响偏低偏高（各1分） 第I卷（选择题共66分） 1、选择题（本题共包含22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意） 1、实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中无需的是（） A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗 2、漂白粉的有效成分是（） A．氯化钙B．次氯酸钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 3、下列叙述正确的是 A．与28gCO具备相同分子数的CO2的水平肯定是44g B．与VLCO具备相同分子数的CO2的体积肯定是VL C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有些氧原子数为2NA B．28g乙烯（C2H4)和环丁烷的混合气体中含有些碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有些原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 5、下列说法正确的是（） A．现在已被用的高性能通信材料光导纤维的主要材料是硅 B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 C．从*业、照相业、科研单位和医院X光室收购的定影液中可以提取银 D．空气中的二氧化碳是导致光化学烟雾的主要原因 6、下列反应中，水不是氧化剂，更不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（） A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2 C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（） A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 8、下列各组离子在指定条件下，肯定能很多共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．在含很多Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－ D．能溶解Al3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 9、下列离子方程式中不正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O 10、R2O8n－离子在肯定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（） A．4B．3C．2D．1 11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的水平为g，则mgNa与氧气反应 生成固体的水平为 ①g②g③g④g⑤g A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤ 12、在AgNO3、Cu2和Zn2混合溶液中，加入适量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A．滤液中肯定有Fe3 B．滤渣只含Ag和Cu，肯定无Zn C．滤渣中肯定有Ag、Cu和Fe，肯定无Zn D．滤渣中肯定有Ag、Cu、Fe和Zn 13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准情况*积为 A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L 14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸 氢钠完全分解，混合物水平降低了0.31g，则混合物中碳酸钠的水平为 A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g 15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为 A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1 16、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（） ①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====高温CaSiO3 ③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑ A．①②B．②③C．③④D．①④ 17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，大家不知道它们的化学式，但了解它们在肯定 条件下具备如下的转化关系： ①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（） A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ 18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（） A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的水平比为5：1 C．H2SO4不是氧化剂又不是还原剂 D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移 19、为除去CO2中混有些SO2和O2，下列试剂用顺序正确的是（） ①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰 A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤ 20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（） A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1 21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透 明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，非常快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（） A．一定有SO2和NOB．一定只有NO C．可能有Cl2和O2D．一定没Cl2、NO2，可能有O2 22、已知Cu2S与某浓度的*反应时，生成*铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质 的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（） A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3 第II卷（非选择题共34分） 2、非选择题（本题共包含2小题，共34分） 26、（16分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系： 写出步骤③可能发生反应的离子方程式_________________。 若溶液E中只有一种金属离子，则肯定是_________________________； 若溶液E中含有两种金属离子，则肯定是______________________。 若D固体是纯净物，该固体是________。 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式__________________________________________。 27、（18分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： 装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________ 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其用途是________。 装置B有哪些用途是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但因为余热有哪些用途，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是________。 a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液 实验中，取肯定水平的铜片和肯定体积18molL－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生依据所学的化学常识觉得还有适量的硫酸剩余。 ①有适量的余酸但未能使铜片完全溶解，你觉得缘由是___________________________。 ②下列药品中可以用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________。 a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液 26、 27、Cu＋2H2SO4=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分） NaOH溶液（2分）吸收多余的SO2（2分） 长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面降低（2分）d（2分） ①伴随反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而铜不可以与稀硫酸反应（2分）②ad（6分）
