期末测试
第Ⅰ卷
1、选择题
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会导致空气污染的是
。
A．NO2 B．Cl2
2．下列物质中，是电解质的是。
A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu C．SO2 D．N2
3．当光束通过下列分散系时，能察看到丁达尔效应的是。
A．蔗糖溶液
C．氯化钠溶液 B．盐酸 D．Fe3 胶体
4．合金是一类作用与功效广泛的金属材料。下列物质中，不是合金的是。
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是。
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是。
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
7．下列名词中，不是物理量的是。
A．物质的量 B．水平 C．摩尔 D．长度
8．下列化合物不可以由两种单质直接化合而成的是。
A．FeCl2 B．Na2S C．FeCl3 D．SO2
9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是。
A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒
10．下列种类的反应中，肯定不是氧化还原反应的是。
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需使用的是。
A．烧杯
B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计12．下列物质类型中，前者包括后者的是。
A．混合物 溶液 B．电解质 化合物
C．浊液 胶体 D．单质 化合物
13．硅及其化合物在材料范围中应用广泛。下列叙述中，正确的是。
A．晶体硅是好的半导体材料
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具备相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
15．下列仪器中，常用于物质离别的是。

① ② ③ ④
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
16．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是。
A．NO2只作氧化剂
B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂
D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
17．下列关于实验事故或药品的处置办法中，正确的是。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用很多氢氧化钠溶液冲洗
B．很多氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并飞速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上失火时，应立即用很多水扑灭
D．金属钠失火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可使用的试剂是。
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．稀硝酸19．下列各组离子在溶液中能很多共存的是。
－A．Na、Al3、Cl、SO24 ＋＋－B．Cu2、Cl、NO－
3、OH ＋－－
2－C．Ca2、Na、CO3、NO－
3 ＋＋－－D．H、SO24、NO3、OH ＋－
20．下列试剂中，可以用带玻璃塞的细口瓶贮存的是。
A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃
21．下列变化需要加入适合的氧化剂才能完成的是。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2
C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O
22．下列有关物质离别办法的叙述中，不正确的是 。
A．用过滤的办法离别溶液和胶体
B．用蒸馏的办法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用加热的办法离别氯化钠和氯化铵固体
23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是。
A．钾跟水反应 2K＋2H＋－
2O＝2K＋2OH＋H2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2＋＋CO23－＝CaCO3↓
D．碳酸钙跟盐酸反应 CO2－＋
3＋2H＝H2O＋CO2↑
24．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA
B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准情况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA
25．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应
B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应
D．Al3跟稀硝酸反应第Ⅱ卷
2、填空题
26．工业上用电解饱和食盐水的办法生产氯气和烧碱。
食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，员工喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________。
事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其缘由是_________ ___________________________________。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是日常容易见到的物质。请回答下列问题。
碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。。
碳酸氢钠可治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________ ___________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者。
除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
3、实验题
28．某小组同学欲研究SO2的性质。
将有关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。

借助下图所示的装置研究SO2的性质：
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ有哪些用途是 ；装置Ⅲ中溶液渐渐褪色，生成Mn2+，同时pH减少，则该反应的离子方程式是
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
4、判断题
29．某混合物A，含有Al23、Al2O3和Fe2O3，在肯定条件下可达成下图所示的变化。

请回答下列问题。
图中涉及离别溶液与沉淀的办法是__________________。
B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
5、计算题
30．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽视不计。
求：产生的气体在标准情况下的体积。
反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

参考答案
第Ⅰ卷
1、选择题
1．D
分析：考查空气污染的知识。
2．C
分析：考查对电解质定义的理解，注意电解质都是化合物。
3．D
分析：考查胶体的性质。
4．D
分析：考查容易见到的合金。注意水银是金属汞，是纯金属。
5．C
分析：常温下浓硝酸能使铝钝化。
6．B
分析：考查金属铝的特质。
7．C
分析：考查基本定义。
8．A
分析：Fe 与Cl2 反应生成 FeCl3。
9．C
分析：考查仪器的基本操作。
10．D
分析：考查氧化还原反应与四大基本反应的关系。
11．D
分析：考分数查询液的基本操作及所需用仪器。
12．A
分析：C、D是是并列关系；B是后者包括前者的关系。
13．A
分析：B．氧是地壳中含量最多的元素；C．SiO2不溶于大多数酸，但溶于HF；D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。
14．A
分析：1 mol H3的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、3NA、3NA、3NA； 1 mol H2的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、2NA、2NA、2NA。
15．B
分析：考查容易见到仪器的功能。
16．C
分析：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合价既有升高，又有减少，所以NO2 既作氧化剂，又作还原剂。
17．B
分析：考查实验事故或药品的正确处置办法。
18．C
分析：稀硫酸与铁反应而不与铜反应。
19．A
2－分析：B中Cu2与OH不可以共存；C中Ca2与CO3不可以共存；D中H与OH不可以共＋－＋＋－
存。
20．C
分析：盐酸不会与玻璃中的成分物质反应。
21．B
分析：加入适合的氧化剂才能完成，则探寻元素化合价升高的选项。
22．A
分析：溶液和胶体均能通过滤纸，所以不可以用过滤的办法离别。
23．A
分析：B．Fe＋2H＝Fe2＋H2↑；C．Ca2＋2OH＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2O ＋＋＋－
D．CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑。 ＋＋
24．B
分析：A．有些物质中不含分子；C．标准情况下，水不是气态；D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA。
25．B
分析：硝酸是不是表现酸性，可以看产物中是不是有硝酸盐生成；硝酸是不是表现氧化性，则看反应后氮元素的化合价是不是减少。
第Ⅱ卷
2、填空题
26．NaCl＝Na＋Cl
Cl2＋2OH＝ClO＋Cl＋H2O
Cl2＋H2O＝HClO＋HCl，次氯酸具备漂白用途，使衣服褪色
分析：注意区别电离和电解。电离是指电解质在水溶液或熔融状况下解离成自由移动的离子的过程。、主要考查氯气的化学性质。
27．NaHCO3 小苏打 碱
HCO－＋H＝H2O＋CO2↑ ＝ 3
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ＋－－－＋－
分析：考查碳酸氢钠的性质。
3、实验题
28．H2SO3
①2SO2＋O2 2SO3 △ 催化剂②使SO3凝结成固体与SO2离别
22－5SO2＋2H2O＋2MnO－4＝5SO4＋2Mn＋4H＋＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
分析：本题主要考查SO2和SO3的性质。
4、判断题
29．过滤
Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al3
Al2O3＋2OH＝2AlO－
2＋H2O
Al3＋3H＝Al3＋3H2O ＋＋－
Al23＋6NH3·H2O＝2Al3↓＋32SO4
分析：本题主要考查铝的化合物的性质。Al、Al2O3、Al3的反应多发生在酸性或碱性环境中；溶液的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al3或AlO－
2。 ＋
5、计算题
30．解：n＝
＋2.4 g m V ＋
1mol22.4L＝ V0.1mol
V＝2.24 L
1mol1mol＝ n0.1mol
n＝0.1 mol ＋
n0.1molc＝＝＝1 mol/L V0.1L2＋
答：产生的气体在标准情况下的体积为2.24 L。
反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol/L。 分析：考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。