化学要点是高考考试的基础，学会高中一年级化学要点将对高考考试复习起到要紧用途，为便捷同学们复习高中一年级化学要点，智学网整理了《高中一年级化学讲义教学教材:原电池原理及其应用》，供同学们参考学习。

第四章第四节原电池原理及其应用

1、学习计划

1、学会原电池实质，原电池装置的特征，形成条件，工作原理

2、知道干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池

3、知道金属的电化学腐蚀

2、常识重点、难题

原电池原理、装置特征、形成条件、金属的电化学腐蚀

3、教学过程

引入：你了解什么可借助的能源?电池做为能源的一种，你了解

是什么问题吗?它借助了什么原理?你了解金属是怎么样生

锈的吗?

新授：原电池原理及其应用

实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。

②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。

③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报

告实验现象。

④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，察看其指针的变化。

结论：①锌片能和稀硫酸飞速反应放出H2

②铜片不可以和稀硫酸反应

③铜片上有气体生成

④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生

结论：什么是原电池?它的形成条件是什么?

原电池概念:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.

形成条件:①两个电极

②电解质溶液

③形成闭合电路

讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上出了什么事

反应?铜片上出了什么事反应?

结论：在锌片周围有锌离子生成;铜片上生成的是H2

讨论：可能导致此现象是什么原因?两个金属片上的反应式的书写。

结论：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子

大家把：流出电子的一电极叫负极;

电子流入的一极叫做正极

两极反应的本质：还是氧化还原反应，只不过分别在两极进行了。

负极失电子被氧化,发生氧化反应

正极得电子被还原发生还原反应

实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。

结论：两种状况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜

片上无气体生成。即两电极需要是活泼性不一样的金属与金属

或金属与非金属