以下是智学网为大伙收拾的关于《化学高中二年级期中考试试题下册新》，供大伙学习参考！

选择题

单项选择题：本题包含8小题。每小题3分。共24分。每小题只有一个选项符合题意。

1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为国内政府现在工作的重点，因此节省能源与建设新能源是摆在目前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下策略，你觉得不够科学适当的是

A.使用电解水法制取氢气作为新能源 B.健全煤液化制取汽油的技术

C.研制推广以甲醇为燃料的汽车 D.进一步提升石油加工工艺

2.下列说法中正确的是

A.有能量变化的过程肯定是化学变化过程 B.需要加热才能发生的反应是吸热反应

C.化学反应中肯定伴有热量的变化 D.物质发生燃烧的反应肯定是放热反应

3.下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在念书卡片上记录如下：

在卡片上，描述适当的是

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

化学高中二年级期中考试试题下学期4.下列反应种类中可能是吸热反应的是

①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应;⑤氧化还原反应。

A.①②③④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①②

5.设 的反应速率为，的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化状况为

A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大

6.某温度下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：。下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高体系的温度，平衡逆向移动 D.勒夏特列原理对该反应不适应

7.决定化学反应速率的根本原因是

A.温度和压强 B.化学反应的平衡常数的大小

C.参加反应的各物质的性质 D.化学反应进行的限度

8.合成氮反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成步骤如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是

A.混合气进行循环借助遵循绿色化学思想

B.合成氨反应须在低温下进行

C.对材料气进行压缩是为了增大材料气的实际转化的比例

D.用催化剂可以提升反应的速率，但不可以使平衡向正反应方向移动

不定项选择题：本题包含6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题

意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只须选错一个，该小题就得0分。

9.蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁

标有"+"，另一个接线柱旁标有"-"。关于标有"+"的接线柱，下列说法中正确的是

A.充电时作阳极，放电时作正极 B.充电时作阳极，放电时作负极

C.充电时作阴极，放电时作负极 D.充电时作阴极，放电时作正极

10.右图是温度和压强对反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积

分数。下列叙述正确的是

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应的△H>O

11.在肯定温度下，可逆反应达到

平衡的标志是

A.Z生成的速率与Z分解的速率相等 B.单位时间生成n mol X，同时生成2n mol Y

C.X、Y、Z的浓度不再变化 D.X、Y、Z的分子数之比为l：2：2

12.在的醋酸溶液中，存在平衡：下列说法正确的是

A.加水稀释，中和此溶液所需的NaOH溶液的体积增大

B.加入固体碳酸钠，平衡正向移动，减小

C.加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，均减小

D.加水稀释，电离程度增大，由电离出来的增大

13.下列离子反应方程式正确的是

A.用澄清石灰水吸收氯气：

B.将金属钠加入冷水中：

C.向稀硝酸中加入少量铁粉：

D.用铜做阳极电解氯化铜溶液：

14.已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的

C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的

非选择题

15.某化学学习小组在实验室里借助下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示。

据此请回答下列问题：

第 15 题 图

从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。

保温杯有哪些用途是_______________________________________________________。

某同学依据所得数据，提出了以下看法，其中正确的是______________________。

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

借助图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________

除去用保温杯外，为了保证实验成功，还应该注意什么问题 ____________________________、____________________________?

16.有一部分化学反应的反应热测定起来非常困难，大家可以参考盖斯定律计算获得。好似素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：①白磷②红磷

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：__________________________。则对应下

列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_____________。

有右图装置：回答下列问题：

①装置A是_______池，B是_______池。

②装置A中的Zn极是_______极，Cu极上

的电极反应方程式为：__________________。

③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，

锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护办法叫

做_______，正极反应式为__________________ 。

④装置B中是浓度均为的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒水平降低32.5g时，C上水平增加____________g;

17.化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，

K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________ 。

高炉炼铁中发生的基本反应之一为：，其平衡常数可表示为K：，已知1100℃时，K=0.263。

①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO和CO的体积比____________ ，平衡常数K值____________________;

②1100℃时测得高炉中c=0.025 ，，此时，反应是不是处于化学平衡状况__________ ，化学反应速度正__________

)逆，其缘由是③______________________________

18.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N和O的反应：

，是致使汽车尾气中含有NO是什么原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

右图表示在T1、T2两种不同温度下，适量的

NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，

依据图像判断反应，为______

反应。

2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入

与，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃

时该反应的平衡常数K=__________________。该温度下，若

开始时向上述容器中充入Nz与Oz均为1 m01，则达到平衡后

N2的实际转化的比例为______________________________。

为防止汽车尾气中的有害气体对大方的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸用途的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：____________________________________。

19.与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离平衡常数。下表是几种容易见到弱酸的电离平衡常数。酸电离方程式

电离平衡常数K

回答下列各题：

温度升高时，______________ 弱酸的电离， K值

______________ 。

在温度相同时，各弱酸的K值不同，那样K值的大小与酸性的相对强弱关系是：

________________________________________________________。

若把、、、、、都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是________________________________________________________。

20. 设反应①的平衡常数为。反应②的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：温度1.472.3811732.151.67

从上表可以判断：反应①是_______________ 热反应。

现有反应③写出该反应的平衡常数K3的数学表达

式：K=____________。

依据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据

此关系式及上表数据，也能判断出反应③是"吸热"还是"放热"反应。问：要使反应

③在肯定条件下打造的平衡向正反应方向移动，可采取的手段有___________________

。

A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.减少温度

D.升高温度 E.用适合的催化剂 F.设法降低CO的量

图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的状况：

①图l中时刻t发生改变的条件是________________________________________

②图2中时刻t发生改变的条件是________________________________________

21.曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，生成的主要产物为NH。进一步研究NH生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：303313323353生成量4.85.96.08.0热化学方程式为：

回答下列问题：

画出上述反应在达到某一平衡状况时减小N的浓度，平衡发生移动的速率一时间图像。

与现在广泛用的工业合成氨办法相比，该办法中同氮反应速率慢。请提出可提升

其反应速率且增大NH生成量的2点建议：___________、___________。

工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中

充入和，反应在肯定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数为4/7。计算：

①该条件下N的平衡实际转化的比例;

②该条件下反应的平衡常数。