高中二年级一年,强人将浮出水面,鸟人将沉入海底。高中二年级重点解决三个问题:一,吃透课本;二，找寻合适我们的学习技巧；三，总结自己考试方法，形成习惯。为了帮你的学习更上一层楼，智学网高中二年级频道为你筹备了《高中二年级化学必学一要点：物质的化学变化》期望可以帮到你！

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的规范可以对化学变化进行分类。

依据反应物和生成物的类别与反应前后物质类型的多少可以分为：

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

依据反应中是不是有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包含复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应

依据反应中是不是有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移的反应

实质：有电子转移

特点：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

、电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，区别是在水溶液中或融化状况下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物、大多数的有机物为非电解质。

、离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不只表示一个具体的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。

复分解反应这种离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写办法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是不是相等

、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能很多共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不可以很多共存。

A反应生成难溶物质的离子不可以很多共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不可以很多共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、反应生成难电离物质的离子不可以很多共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不可以很多共存

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性则应考虑所给离子组外，还有很多的H+。

离子方程式正误判断

1、看反应是不是符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是不是正确

2、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不可以写离子方程式

3、看化学用语是不是正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是不是符合事实

4、看离子配比是不是正确

5、看原子个数、电荷数是不是守恒

6、看与量有关的反应表达式是不是正确

3、氧化还原反应中定义及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化——是还原剂

得到电子——化合价减少——被还原——是氧化剂