高中二年级必学二化学科目要点汇总

点击数:444 | 发布时间:2024-12-04 | 来源:www.tianpie.com

    高中二年级必学二化学科目要点汇总是智学网为大伙收拾的,在大家平凡的学生生涯里,大伙最熟知的就是要点吧?要点有时特指教科书上或考试的常识。

    1.高中二年级必学二化学科目要点汇总 篇一


    电解的原理

    (1)电解的定义:

    在直流电用途下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

    (2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例:

    阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl—→Cl2↑+2e—。

    阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e—→Na。

    总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

    2.高中二年级必学二化学科目要点汇总 篇二


    1、中和热定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这个时候的反应热叫中和热。

    2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应,其热化学方程式为:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol

    3、弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

    4、盖斯定律内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的渠道无关,假如一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

    5、燃烧热定义:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

    注意以下几个方面:

    ①研究条件:101kPa

    ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

    ③燃烧物的物质的量:1mol

    ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)

    3.高中二年级必学二化学科目要点汇总 篇三


    反应条件对化学平衡的影响

    温度的影响

    升高温度使化学平衡向吸热方向移动;减少温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数达成的。

    浓度的影响

    增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。

    温度肯定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变。化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提升另一昂贵的反应物的实际转化的比例。

    压强的影响

    ΔVg=0的反应,改变压强,化学平衡状况不变。

    ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

    勒夏特列原理

    由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理:假如改变影响平衡的一个条件平衡向可以减弱这种改变的方向移动。

    4.高中二年级必学二化学科目要点汇总 篇四


    原电池

    定义:把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

    构成原电池的条件:

    ①活动性不一样的两电极;

    ②电解质溶液;

    ③构成闭合回路。

    活泼的金属作负极,失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化。

    外电路中:电流由正极经导线流向负极;电子则由负极经导线流向正极。电解液中:阳离子向正极作定向移动,阴离子向负极作定向移动。

    5.高中二年级必学二化学科目要点汇总 篇五


    化学电源

    锌锰干电池

    负极反应:Zn→Zn2++2e-;

    正极反应:2NH4++2e-→2NH3+H2;

    铅蓄电池

    负极反应:Pb+SO42-PbSO4+2e-

    正极反应:PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

    放电时总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

    充电时总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

    氢氧燃料电池

    负极反应:2H2+4OH-→4H2O+4e-

    正极反应:O2+2H2O+4e-→4OH-

    电池总反应:2H2+O2=2H2O

    6.高中二年级必学二化学科目要点汇总 篇六


    弱电解质的电离平衡

    电离平衡常数

    在肯定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。

    弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。

    影响电离平衡的原因,以CH3COOHCH3COO-+H+为例。

    加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。

    7.高中二年级必学二化学科目要点汇总 篇七


    化学能与热能

    1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

    缘由:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

    2、容易见到的放热反应和吸热反应

    容易见到的放热反应:

    ①所有些燃烧与缓慢氧化。

    ②酸碱中和反应。

    ③金属与酸、水反应制氢气。

    ④大部分化合反应。

    容易见到的吸热反应:

    ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C+H2O=CO+H2。

    ②铵盐和碱的反应如Ba2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

    ③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

    8.高中二年级必学二化学科目要点汇总 篇八


    来自石油和煤的两种要紧化工材料

    乙烯C2H4

    氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

    加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

    加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n

    石油化工非常重要的基本材料,植物成长调节剂和果实的催熟剂,

    乙烯的产量是衡量国家石油化工进步水平的标志

    苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,好的有机溶剂

    苯的结构特征:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

    氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

    取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

    硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

    加成反应+3H2→

    9.高中二年级必学二化学科目要点汇总 篇九


    化学能与热能

    (1)化学反应中能量变化的重要原因:化学键的断裂和形成

    (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定原因:反应物和生成物的总能量的相对大小

    a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量

    b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量

    (3)化学反应的一大特点:化学反应的过程中一直随着着能量变化,一般表现为热量变化

    10.高中二年级必学二化学科目要点汇总 篇十


    化学反应的限度——化学平衡

    (1)在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状况”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状况。

    化学平衡的移动遭到温度、反应物浓度、压强等原因的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。

    在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。一般把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

    在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不可以进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

    (2)化学平衡状况的特点:逆、动、等、定、变。

    ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

    ②动:动态平衡,达到平衡状况时,正逆反应仍在不断进行。

    ③等:达到平衡状况时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

    ④定:达到平衡状况时,各组分的浓度维持不变,各组成成分的含量维持肯定。

    ⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新打造新的平衡。

    (3)判断化学平衡状况的标志:

    ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

    ②各组分浓度维持不变或百分含量不变

    ③借用颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

    ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变(首要条件:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+B可逆号zC,x+≠z)

  • THE END

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