可可以用到的相对原子水平：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
P—31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56
第I卷 选择题（40分）
1、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。必须要用到玻璃棒的是
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤
2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和办法正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和办法
A KCl溶液 I2 加热,升华
B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液,过滤
C Cu CuO 稀硫酸,过滤
D CaCO3 CaO 盐酸, 过滤
3.下列说法中,不正确的是
A.磷酸的摩尔水平与6.02×1023个磷酸分子的水平在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的水平比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
4.相同水平的下列气体，在同温同压下占有些体积的是（ ）
A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2
5.下列离子方程式的书写正确的是
A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O
C. 金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到 引用源。+2H2↑
D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑
6．下列离子能很多共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、C O2－3
B．无色透明的溶液中：Cu2 ＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．含有很多Ba2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
7. 在含有Cu2、Mg2和AgNO3的溶液中加入适当锌粉，第一置换出的是（ ）
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
8．已知还原性Cl－< Br－A．2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2 B．Cl2＋2Br－=== 2Cl－+ Br2
C．I2 + 2Cl－ === 2I－ + Cl2 D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
9.下列各组中的两种物质相互 用途时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的类型改变的是（ ）
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.C和O2
10.为辨别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种办法中不可行的是
A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,察看有无白色沉淀
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,察看有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ba2溶液,察看有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,察看火焰的颜色
11.下列有关Al3的图像不正确的是（ ）


A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水
12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
14. 下 列物质放置在空气中变质，不是由于发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCl2
15.下列各组反应,最后肯定能得到白色沉淀的是
A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al23溶液中加入过量NaOH溶液
16.硅及其化合物在材料范围中应用广泛。下列说法正确的是
A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.借助盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备 木材防火剂
17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不可以跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
C.SiO2熔点比CO2高
D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3渐渐聚合而形成硅酸溶胶
18.下列各步反应A→B→C→D→E,其中不可以直接一步达成的是
A.A→B B.B→CC.C→D D.D→E
19.用下列两种办法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐 酸反应。则所得氯气
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.没办法比较
20.检验某未知溶液中是不是含有氯离子,正确的操作是
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.向未知 溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
第II卷 非选择题（60分）
2、填空题
21.现有下列七种物质:①铝②蔗糖 ③CO2④H2SO4⑤Ba2
⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
上述物质中是电解质的有_____ ___。
向⑥的溶液中渐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。
上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KM nO4+16HCl==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是 。
22．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。
写出A→B的化学方程式 。
写出C→D的离子方程式__________________________________。
在B→C的变化中，所得C的溶液总是不纯，其中的杂质可能是________________，重要原因是_________________________________。
23．已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。
该反应的离子方程式_______________________________。
标出该反应中电子转移的方向和数目 。
假如反应中转移了0.3 mol电子，则________的铁的水平为________。
24．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气， 反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取适量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准情况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题：
写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
参加反应的二氧化锰的水平为____________。
反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
实验室备用的浓盐酸水平分数为36.5%，密度为1.19 gcm－3，为用便捷，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
3、实验题
25.配制稀硫酸时,上述仪器中无需用的有______________,还缺少的仪器有________________ 。
配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL,量取浓硫酸时应使用________规格的量筒。
实验中导致所配溶液浓度偏高是什么原因可能是_________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没洗涤
D.向容量瓶中加水定容时双眼一直仰视刻度线
26.如图为 实验室制取和采集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

反应前,在__________中装浓盐酸,__________中装MnO2
装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是 。
装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。


NaOH通入CO2的量不足 或 NaHCO3通入的CO2过量
23.FeCl2 Fe
（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
26. 分液漏斗圆底烧瓶
饱和食盐水，浓硫酸
NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O