高中三年级化学上册复习要点是智学网为大伙收拾的，上学的时候，大伙都背过不少要点，一定对要点很熟知吧！要点是传递信息的基本单位，要点对提升学习导航具备要紧有哪些用途。

1.高中三年级化学上册复习要点 篇一

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物

4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱；酸和碱反应肯定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力肯定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准情况下，22.4L以任意比率混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子水平为12，碳-12的摩尔水平为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准情况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa2溶液中含有些OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状况、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，反应物和生成物所具备的总能量决定了反应是放热还是吸热

2.高中三年级化学上册复习要点 篇二

1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2、用排水法采集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3、制取气体时，先检验气密性后装药品。

4、采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。

5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装适量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、检验NH3、Cl2、H2S[用Pb2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;察看锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先飞速用布擦干，再用水冲洗，后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸流到桌子上，先加NaHCO3溶液中和，再水洗，后用布擦。

19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是不是水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu2悬浊液。

20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

3.高中三年级化学上册复习要点 篇三

钠及碱金属

1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。

2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比率都是2:1

3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，后溶液变红。

4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。

5、碳酸钠和碳酸氢钠有什么区别：

俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。

溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠

相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。

与酸反应：碳酸氢钠愈加剧烈。碳酸钠慢，

稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠受热分解。

作用与功效：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。

6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。

7、做焰色反应时，铂丝需要先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。焰色反应是物理变化

8、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾需要放回原试剂瓶中，金属钠失火可用沙子盖灭

9、不可以用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不可以用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。

10、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，察看钾的焰色需要透过蓝色的钴玻璃。

4.高中三年级化学上册复习要点 篇四

特殊试剂的存放和取用10例

1、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中，。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4、I2：易升华，且具备强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

5.高中三年级化学上册复习要点 篇五

化学实验基本操作中的不15例

1、实验室里的药品，不可以用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不可以尝结晶的味道。

2、做完实验，用剩的药品不能抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4、假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不能先用水洗，应依据状况飞速用布擦去，再用水冲洗；若双眼里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应准时想方法处置。

5、称量药品时，不可以把称量物直接放在托盘上；也不可以把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或接触筒壁。

7、向酒精灯里添加酒精时，不能超越酒精灯容积的2/3，也不能少于容积的1/3。

8、不能用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不能用嘴去吹。

9、给物质加热时不能用酒精灯的内焰和焰心。

10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超越试管容积的1/3。

11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13、用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得非常热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

6.高中三年级化学上册复习要点 篇六

1、结晶和重结晶：借助物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中：加入新制的CaO吸收大多数水再蒸馏。

3、过滤法：溶与不溶。

4、升华法：SiO2。

5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6、溶解法：Fe粉：溶解在过量的NaOH溶液里过滤离别。

7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2：通过热的CuO；CO2：通过NaHCO3溶液。

8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质需要被药品吸收：N2：将混合气体通过铜网吸收O2。

9、转化法：两种物质很难直接离别，加药品变得容易离别，然后再还原回去：Al3，Fe3：先加NaOH溶液把Al3溶解，过滤，除去Fe3，再加酸让NaAlO2转化成A13。

7.高中三年级化学上册复习要点 篇七

1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。

容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸、还原性酸、_氧化物、_氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐

10.酸的强弱关系：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3>：H2SO3、H3PO4>：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能概念为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体很多是单质

15.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数目级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、___、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，没有分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目未必越多。

20.单质如Cu、Cl2不是电解质更不是非电解质

8.高中三年级化学上册复习要点 篇八

1、羟基就是氢氧根

看起来都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只不过物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

比如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，大家都知道，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg2、Fe3、Cu22CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

大家都知道，FeCl3溶液是黄色的，但不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe3致使的。真的Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就觉得是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就立刻分解，因而AgOH常温下没有。和水是没关系的。假如在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸到底能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不可以电离出来的。如亚磷酸，看起来它有三个H，仿佛是三元酸，但它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有些还要考虑别的原因，如路易斯酸H3BO3就不可以由此来讲解。

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分状况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了很多的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液肯定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的能力较强，则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只须在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体目前整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4的氧化性几乎没，比H2SO3的氧化性还弱得多。这也体现了底价态非金属的含氧酸根的氧化性

9.高中三年级化学上册复习要点 篇九

有机物之间的类别异构关系

1、分子组成符合CnH2n的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2、分子组成符合CnH2n-2的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3、分子组成符合CnH2n+2O的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4、分子组成符合CnH2nO的类别异构体：饱和一元醛和_;

5、分子组成符合CnH2nO2的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6、分子组成符合CnH2n-6O的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

10.高中三年级化学上册复习要点 篇十

1、Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中，。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4、I2：易升华，且具备强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7、NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。

8、C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并离得远远的火源。

9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不适合长期放置，应现用现配。

10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu2悬浊液等，都要随配随用，不可以长期放置。